Enlaces químicos y el estado sólido

Enlaces químicos y el estado sólido

Generalidades de los enlaces químicos:
* Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
* Cuando los átomos se enlazan entre sí, aceptan, ceden o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Símbolos de Lewis:
* El símbolo de Lewis para unátomo es una representación de sus electrones de valencia. Esta representación contiene al símbolo del elemento y a los electrones de valencia mostrados con puntos, formando parejas sólo cuando los espines están apareados.

Regla del octeto:
* El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son elementos más estables de la tabla periódica. Esto sedebe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que sólo tiene 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
* Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto se conoce como regla del octeto.
Enlace iónico:
Características
* Estáformado por un METAL y un NO METAL.
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características:
* Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es unlíquido o un gas.
* Son buenos conductores de calor y electricidad.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares como el agua.

Enlace covalente
Características
* Está basado en la compartición de electrones, es decir, los átomos no ganan ni pierden electrones.
* Está formado por elementos NO METALICOS.
* Pueden estar unidos porenlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Los compuestos formados por enlaces covalentes tienen las siguientes características:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
* Son malos conductores de calor y electricidad.
* Tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.
*Son solubles en solventes no polares.
Tipos de enlaces covalentes
* Covalentes polares - Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En unenlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones.
* Covalentes no polares - La molécula H2 es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan sonigualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar.

Enlace metálico
* El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formandouna nube electrónica (también conocida como mar de electrones).
* Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad.
* Las propiedades físicas de los metales, principalmente la conducción de electricidad, pueden ser explicadas por el enlace metálico.
Elementos...