Enlaces quimico

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Enlaces químicos.
Conjunto de fuerzas que mantienen unidas a los átomos, iones o moléculas. Se producen porque los átomos en conjunto son más estables quelos átomos aislado y unido ocupan una mínima energía. Los responsables de formar unenlace químico son los electrones de valencia.



Electrones de valencia.
Son los electrones de mayor energía, ubicada en la capa más externa.
Paracalcular los electrones de valencia:
1. Se escribe la configuración electrónica del elemento.
2. Se marca el último nivel de energía.
3. Se suman loselectrones del último nivel de energía obteniendo los electrones de valencia.
Ejemplo:
Nitrógeno: Z = 7
C.E: 1s2 2s2 2p3
U.N: 2s2 2p3
e- v: 5
Estructurade Lewis.
Gilbert Lewis. Ideo un sistema de notación de puntos para representar e-v, conocido como símbolo de Lewis.
Se escribe el símbolo del elementoquímico, y un punto o cruz por cada electron de valencia
Ejemplo:
Fosforo: Z= 15
C.E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
U.N: 3s2 3p3
e-v: 5
E.L:
Pasos paraencongtrar la estructura de lewis
1. Se escribe la configuración electrónica y se obtiene los electrones de valencia
2. Alrededor del símbolo químico seanota los e-v con punto o cruzes la distribusion correcta de los e- corresponde a la aplicacionde la regla de hund.
3. los e- apariados se anotan como dospunto cruces independiente
Estructura de Lewis para iones.
Si un atomo gana o pierde e-, el ion tomara la misma configuracion del gas noble mas sercano
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