Enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS
HASTA AHORA SE HA CONSIDERADO A LOS ÁTOMOS COMO CORPÚSCULO AISLADOS, PERO EN REALIDAD SE ENCUENTRAN UNIDOS CON OTROS ÁTOMOS DE LA MISMA ESPECIE, FORMANDO LAS MOLÉCULAS DE SUSTANCIAS LLAMADAS ELEMENTOS O CON OTROS DE DISTINTA ESPECIE CON LOS QUE RESULTAN MOLÉCULAS DE COMPUESTOS.
LAS FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ÁTOMOS PARA FORMAR MOLÉCULAS RECIBEN EL NOMBRE DE ENLACEQUÍMICO.
ESTAS FUERZAS SON DE CARÁCTER ELÉCTRICO Y EN ELLAS INTERVIENEN PARA LOS ELEMENTOS REPRESENTIVOS, LOS ELECTRONES PERIFÉRICOS QUE FORMAN LOS ORBITALES S Y P PARA LOS DE TRANSICIÓN TAMBIÉN LOS ELECTRONES DE LOS ORBITALES D, Y PARA LOS DE TRANSICIÓN INTERNA, LOS DE LOS ORBITALES F. A ESTOS ELECTRONES SE LES LLAMA ELECTRONES DE VALENCIA.

TIPOS DE ENLACES
ENLACE IÓNICO
JUSTAMENTE CUANDO LOSQUÍMICOS HAN LLEGADO A ADMITIR QUE HAY DIFERENTES TIPOS DE COMPUESTOS, SE DAN CUENTA DE LA NECESIDAD DE DAR, COMO CIERTA, LA EXISTENCIA DE MÁS DE UN TIPO DE ENLACES O UNIÓN QUÍMICA.
EL SODIO METÁLICO ES UN METAL SOLIDO, BLANDO Y PLATEADO QUE SE PUEDE CORTAR CON UN CUCHILLO; REACCIONA CON RAPIDEZ CON EL OXIGENO Y EL VAPOR DE AGUA EN EL AIRE. EL CLORO UN NO METAL REACTIVO ES UN GAS AMARILLO VERDOSOPÁLIDO, CON UN OLOR IRRITANTE ESTE ELEMENTO SE EMPLEA FRECUENTEMENTE COMO DESINFECTANTE DE SUMINISTRO DE AGUA DE LAS CIUDADES Y LAS ALBERCAS.
CUANDO SE DEJA CAER UN TROZO TIBIO DE SODIO METÁLICO EN UN MATRAZ QUE CONTIENE CLORO GASEOSO TIENE LUGAR A UNA REACCIÓN VIOLENTA Y SE FORMA UN SÓLIDO BLANCO ESTABLE, QUE ESE FAMILIAR COMPUESTO CLORURO DE SODIO, QUE SE EMPLEA COMO SAL DE MESA. LOS QUÍMICOSUTILIZAN LA SIGUIENTE ECUACIÓN PARA REPRESENTAR LA REACCIÓN DEL SODIO CON EL CLORO (CLORURO DE SODIO)
2 Na + CL2 2 NaCl
LA REACCIÓN ENTRE EL SODIO Y EL CLORO: TEORÍA
AL PERDER UN ELECTRÓN EL ÁTOMO DE SODIO REACTIVO FORMO UN ION SODIO. LA PÉRDIDA DEL ELECTRÓN DE VALENCIA PONE DE MANIFIESTO UN OCTETO COMPL3TO DE ELECTRONES CON LO QUE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ION SE PARECE A LA DEL GAS NOBLENEÓN. DURANTE LA IONIZACIÓN SE DI E QUE UN ÁTOMO METÁLICO SE OXIDA CUANDO PIERDE ELECTRONES.
LOS ÁTOMOS DE CLORO POR OTRA PARTE TIENDEN A GANAR UN ELECTRÓN PARA FORMAR IONES CLORURO CON UN OCTETO DE ELECTRÓN ES SIMILAR AL DEL GAS NOBLE NO REACTIVO ARGÓN. DURANTE LA IONIZACIÓN SE DICE QUE ÉL NO METAL SE REDUCE CUANDO GANA UN ELECTRÓN
Cl + E- Cl - + ENERGÍAÁTOMO UN ION
DE CLORO ELECTRÓN CLORURO

SOLO LOS ELECTRONES DE VALENCIA DE UN ÁTOMO PARTICIPAN EN LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES; EL NÚCLEO INTERNO DE ELECTRONES NO CAMBIA. A LA TENDENCIA DE LOS ÁTOMOS NO METÁLICOS DE GANAR ELECTRÓNICOS HASTA TENER 8 ELECTRONES DE VALENCIA SE LE LLAMA LA REGLA DEL OCTETO.
EL ELECTRÓN QUE PIERDE EL ÁTOMO DESODIO LO GANA UN ÁTOMO DE CLORO Y SE PRODUCE UN ION DE SODIO Y UN ION CLORURO. MIENTRAS QUE LOS ÁTOMOS DE SODIO SE OXIDAN, LOS ÁTOMOS DE CLORO SE REDUCEN. LA OXIDACIÓN Y LA REDUCCIÓN VAN SIEMPRE JUNTAS. LOS METALES SON OXIDADOS POR LOS NO METALES; LOS NO METALES SON REDUCIDOS POR LOS METALES.
LOS METALES TIENDEN A PERDER SUS ELECTRONES DE VALENCIA PARA FORMAR IONES POSITIVOS (CATIONES)
LOS NOMETALES TIENDEN A GANAR ELECTRONES PARA FORMAR IONES NEGATIVOS (ANIONES)
CUANDO SE TRANSFIEREN ELECTRONES, SE FORMAN IONES ESTABLES CON UN OCTETO DE ELECTRONES.
CUANDO EL SODIO METÁLICO REACCIONA CON EL CLORO GASEOSO, UN ÁTOMO DE SODIO TRANSFIERE UN ELECTRÓN A UN ÁTOMO DE CLORO PARA FORMAR UN ION SODIO Y UN ION CLORURO. EL CLORURO DE SODIO QUE SE FORMA ES UN COMPUESTO IÓNICO. NO SOLO TIENEN EL IONSODIO Y EL ION CLORURO, ESTRUCTURAS ESTABLES SIMILARES A LAS DE LOS GASES NOBLES, SINO QUE ADEMÁS TIENEN CARGAS OPUESTAS, LAS CUALES SE ATRAEN. LA FUERZA DE ATRACCIÓN ENTRE IONES CON CARGA OPUESTA SE CONOCE COMO UN ENLACE IÓNICO.
LOS ENLACES IÓNICOS SE FORMAN POR UNA TRANSFERENCIA COMPLETA DE ELECTRONES.
PARA CREAR UN CRISTAL TRIDIMENSIONAL CON FORMA CUBICA DE CLORURO DE SODIO CADA ION SODIO...