Enlaces quimicos
Páginas: 9 (2030 palabras)
Publicado: 7 de marzo de 2011
ESTADOS DE OXIDACION Y ENLACES QUIMICOS
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN LA TABLA PERIODICA
El conocer la posición del elemento en la Tabla Periódica nos resulta de gran utilidad para determinar su NUMERO DE OXIDACION; Los METALES presentan CARGAS POSITIVAS y los NO METALES suelen presentar NEGATIVAS aunque también pueden ser POSITIVOS dependiendo del compuesto que forme.
ELEMENTOSREPRESENTATIVOS:
Estos elementos suelen presentar número de oxidación de acuerdo al grupo en que se ubican; el número de grupo nos dice el estado de oxidación máximo del elemento. Los elementos pueden presentar varios estados de oxidación y estos dependen del número de grupo; si el grupo es PAR, los elementos tendrán CARGAS POSITIVAS PARES desde el CERO hasta el NUMERO DE GRUPO. Si es IMPAR, las CARGASserán IMPARES.
Los elementos NO METALICOS al combinarse con elementos de menor electronegatividad tienden a adquirir CARGAS NEGATIVAS, y esta será en un número que permita completar OCHO, al sumar el número de grupo con la cantidad de carga. Así tenemos que: el grupo VII A adquieren -1, en el VI A -2, los del V A -3 y algunos del IV A -4.
Los ELEMENTOS DE TRANSICION regularmentepresentan estado de oxidación +3; los grupos I y II suelen tener +1 y +2 como ocurre en Cu+1, Ag+1, Au+1 en el grupo I B y Zn+2, Cd+2 y Hg+2 del II B; también suele presentarse Cu+2, Au+3 y Hg+1. Los elementos de transición pueden adquirir números de oxidación positivos de acuerdo también al número de grupo como máximo.
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN UN COMPUESTO
Los elementos que integran un compuestopresentan un estado de oxidación que puede determinarse de acuerdo al conocimiento que tenemos de su colocación en la tabla, algunos elementos suelen presentar sólo un estado de oxidación, pero otros se comportan de manera diferente dependiendo de las características de los elementos con que se combinen o también de las condiciones de reacción o ambientales en que se encuentre. Lo anterior se tomaen consideración para determinar que número de oxidación presenta cada elemento en un compuesto.
REGLAS ARBITRARIAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACION
1. Los elementos libres o moleculares que no estén combinados con otro diferente presentan carga cero.
2. La suma algebraica de los números de oxidación en los integrantes de un compuesto debe ser igual a cero. En un ion será igual a lacarga del ion.
3. Los elementos del grupo I A, II A y III A invariablemente presentan carga de +1, +2 y +3 respectivamente.
4. Generalmente la carga negativa corresponde al elemento más electronegativo y todos lo demás serán positivos.
5. En el Oxígeno es -2, con excepción de los peróxido por existir enlace entre los oxígenos, será -1.
6. En el Hidrógeno es +1, con la salvedad decombinaciones con elementos de menor electronegatividad que él, como en el caso de los hidruros.
Ejemplos:
FeCl3 El Cl es -1 por ser más electronegativo y el Fe es +3 al establecer la suma (-1)3 + 3 = 0. Bajo otras condiciones el Fe será +2 con la fórmula FeCl2.
KMnO4 El K es +1 ya que su grupo es IA. El O es -2 ya que es el más electronegativo; mientras tanto al Mn le corresponde +7. Lasuma algebraica será +1+7+(-2)4 = +1+7-8=0.
H2O2 El O será negativo por ser el más electronegativo, pero será -1 ya que existe un enlace entre los oxígenos. Al H le corresponde +1 según la suma (+1)2 + (-1)2 = 0.
CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO:
La fuerza de atracción entre los àtomos o iones se llama enlace químico. La naturaleza de esta fuerza tiene importancia fundamental en elestudio de la química, ya que todos los cambios químicos involucran una alteración de los enlaces químicos. Las fuerzas puestas en juego son esencialmente electróstatico.
Los enlaces químicos, por definición, son las uniones "internas" existentes entre las moléculas de igual o distinta naturaleza (uniones intermoleculares). Estas uniones pueden presentarse en dos grandes grupos: Enlaces Iónicos y...
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN LA TABLA PERIODICA
El conocer la posición del elemento en la Tabla Periódica nos resulta de gran utilidad para determinar su NUMERO DE OXIDACION; Los METALES presentan CARGAS POSITIVAS y los NO METALES suelen presentar NEGATIVAS aunque también pueden ser POSITIVOS dependiendo del compuesto que forme.
ELEMENTOSREPRESENTATIVOS:
Estos elementos suelen presentar número de oxidación de acuerdo al grupo en que se ubican; el número de grupo nos dice el estado de oxidación máximo del elemento. Los elementos pueden presentar varios estados de oxidación y estos dependen del número de grupo; si el grupo es PAR, los elementos tendrán CARGAS POSITIVAS PARES desde el CERO hasta el NUMERO DE GRUPO. Si es IMPAR, las CARGASserán IMPARES.
Los elementos NO METALICOS al combinarse con elementos de menor electronegatividad tienden a adquirir CARGAS NEGATIVAS, y esta será en un número que permita completar OCHO, al sumar el número de grupo con la cantidad de carga. Así tenemos que: el grupo VII A adquieren -1, en el VI A -2, los del V A -3 y algunos del IV A -4.
Los ELEMENTOS DE TRANSICION regularmentepresentan estado de oxidación +3; los grupos I y II suelen tener +1 y +2 como ocurre en Cu+1, Ag+1, Au+1 en el grupo I B y Zn+2, Cd+2 y Hg+2 del II B; también suele presentarse Cu+2, Au+3 y Hg+1. Los elementos de transición pueden adquirir números de oxidación positivos de acuerdo también al número de grupo como máximo.
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN UN COMPUESTO
Los elementos que integran un compuestopresentan un estado de oxidación que puede determinarse de acuerdo al conocimiento que tenemos de su colocación en la tabla, algunos elementos suelen presentar sólo un estado de oxidación, pero otros se comportan de manera diferente dependiendo de las características de los elementos con que se combinen o también de las condiciones de reacción o ambientales en que se encuentre. Lo anterior se tomaen consideración para determinar que número de oxidación presenta cada elemento en un compuesto.
REGLAS ARBITRARIAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACION
1. Los elementos libres o moleculares que no estén combinados con otro diferente presentan carga cero.
2. La suma algebraica de los números de oxidación en los integrantes de un compuesto debe ser igual a cero. En un ion será igual a lacarga del ion.
3. Los elementos del grupo I A, II A y III A invariablemente presentan carga de +1, +2 y +3 respectivamente.
4. Generalmente la carga negativa corresponde al elemento más electronegativo y todos lo demás serán positivos.
5. En el Oxígeno es -2, con excepción de los peróxido por existir enlace entre los oxígenos, será -1.
6. En el Hidrógeno es +1, con la salvedad decombinaciones con elementos de menor electronegatividad que él, como en el caso de los hidruros.
Ejemplos:
FeCl3 El Cl es -1 por ser más electronegativo y el Fe es +3 al establecer la suma (-1)3 + 3 = 0. Bajo otras condiciones el Fe será +2 con la fórmula FeCl2.
KMnO4 El K es +1 ya que su grupo es IA. El O es -2 ya que es el más electronegativo; mientras tanto al Mn le corresponde +7. Lasuma algebraica será +1+7+(-2)4 = +1+7-8=0.
H2O2 El O será negativo por ser el más electronegativo, pero será -1 ya que existe un enlace entre los oxígenos. Al H le corresponde +1 según la suma (+1)2 + (-1)2 = 0.
CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO:
La fuerza de atracción entre los àtomos o iones se llama enlace químico. La naturaleza de esta fuerza tiene importancia fundamental en elestudio de la química, ya que todos los cambios químicos involucran una alteración de los enlaces químicos. Las fuerzas puestas en juego son esencialmente electróstatico.
Los enlaces químicos, por definición, son las uniones "internas" existentes entre las moléculas de igual o distinta naturaleza (uniones intermoleculares). Estas uniones pueden presentarse en dos grandes grupos: Enlaces Iónicos y...
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