Enlaces quimicos

Enlaces químicos.
OBJETIVO
Que el alumno establezca las propiedades que diferencian un determinado tipo de enlace. Determinan cuantitativamente el punto de fusión y la solubilidad, así como estimar cualitativamente la conductividad eléctrica de un grupo de sustancias. Examinar las diferentes propiedades de sustancias consideradas iónicas y covalente.
TEORIA
¿Cómo se enlazan los elementos paraformar compuestos? ¿Qué relación existe entre el enlace y las propiedades químicas? ¿Por qué algunos elementos se enlazan fuertemente y otros con tanta debilidad?
Históricamente estas preguntas fueron abordadas desde distintos enfoques y hasta con diferentes propósitos. Así, quienes enfocaron su interés en metales, generaron un modelo de enlace en los sistemas y lo denominaron “enlace metálico”;para quienes su objetivo residía en las sales minerales, el modelo a desarrollar debía explicar la cristalizad, la solubilidad y otras propiedades de estas sustancias y generalizaron el uso del “enlace iónico”. De modo semejante nacieron el “enlace covalente” y el “enlace coordinado”.
En esta práctica examinará algunas propiedades físicas que claramente diferencian a grupos de sustancias, eneste caso iónicas (bromuros de sodio y de potasio) de covalentes (azúcar y azufre), y para mostrar que esta división no es tangente, examinará las características de una sal con propiedades intermedias (bromuro de plomo).
Las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos se llaman enlaces químicos. Hay dos tipos de enlace: 1. El enlace iónico se debe a interaccioneselectrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro 2. En el enlace covalente se debe a que compartan uno o más pares de electrones entre dos átomos. Estos constituyen dos extremos; todos los enlaces tienen, por lo menos, cierto grado de carácter iónico y covalente. Los compuestos que contienen enlace predominantementeiónico se conocen como compuestos iónicos. Los que contienen enlaces covalentes predominantes se llaman compuestos covalentes.

El enlace iónico se produce con mayor facilidad cundo los elementos con energía de ionización baja (metales). Muchos metales pierden electrones con facilidad mientras que los no metales tiene a ganar electrones.
El enlace iónico no puede producirse al reaccionar dos nometales, por sus diferencias de electronegatividades no es suficientemente grande para que se efectué transferencia de electrones. L as reacciones entre dos no metales producen enlace covalente.
En la mayoría de los enlaces covalente participan dos cuatro o seis electrones .Dos átomos forman un enlace covalente simple cuando solo comparten un par de electrones un enlace covalente doble cuandocomparten dos pares de electrones y un enlace con volante triple cuando comparten tres de electrones.
Se conoce enlaces covalentes en los que participan uno y tres electrones, pero son relativamente raros.
Los enlaces pueden ser polares o no polares. En un enlace no polar, ambos átomos tiene las mismas electronegatividades. Estos se unifica que los electrones que comparten, esperimentan igualatracción a ambos nucleos importanto, pasan las mismas la cantidad de tiempo cerca de cada núcleo. Los enlaces covalentes, en el cual el par de electrones se comparte en forma desigual, se conocen como enlaces covalentes polares.

EXPERIMENTACION

MATERIAL Y EQUIPO

1 Probeta graduada de 50 ml
1 soporte universal
1 soquete de linterna
1 tela de asbesto
1 tripie
8 tubos de ensayo de 10ml
4 vasos de precipitado de 50 ml
Papel filtro de 18 cm
Cable dúplex
1 anillo para soporte
1 pinzas de tubo de ensayo
1 barra de vidrio para agitación
2 embudos
1 mechero bunsen
1 pipeta de 10 ml

REACTIVOS

Cloruro de sodio NaCl 0.1g
Cloruro de potasio KCl 0.1g
Sacarosa (azúcar) C12 H22 O11 0.1g
Agua destilada H2O 100ml
Carbón solido C 0.1g

DESARROLLO

TERCERA PARTE...