Enlaces quimicos

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ME-316 Cs. de los Materiales. Prof. Jorge Vergara

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La valencia iónica afecta la distancia interatómica. El ión Fe2+ tiene un radio de 0,074 nm, menor que el hierro metálico. En este caso, el núcleo con 26 protones atrae fuertemente los 24 electrones restantes. Cuando el espacio interatómico es reducido nuevamente al sacar otro electrón para la obtención de Fe3+, el radio del ión disminuyenuevamente para 0,064 nm. Un ión negativo es mayor que el átomo neutro correspondiente, hay un exceso de electrones con respecto a los protones. Los electrones adicionales no son atraídos con la misma intensidad por el núcleo. Número de coordinación Representa el número de vecinos más próximos que tiene un determinado átomo, para el carbono el número de coordinación NC= 4, Para el hidrógeno quetiene apenas un vecino su NC=1. El ión magnesio presenta NC=6 cuando está unido al oxígeno. El NC es controlado por los siguientes factores: La valencia: Los elementos del grupo 7 forman solamente un enlace cuando forman enlace covalente entre ellos. El factor de empaquetamiento atómico: Como hay liberación de energía cuando los átomos o ions se aproximan, los compuesto iónicos tiene un alto NC.Ellos aceptan el mayor número de átomos vecinos posibles, en el caso del NaCl son seis vecinos, el mayor número de vecinos depende de la relación entre sus diámetros.

ME-316 Cs. de los Materiales. Prof. Jorge Vergara

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Enlace Covalente En este tipo de enlace, los electrones son compartidos, es un enlace fuerte, se presenta entre átomos neutros y la fuerza de enlace es similar al enlaceiónico, Posee propiedades direccionales, en este tipo de enlace, el átomo se localiza en el centro de un tetraedro y está unido con cuatro átomos localizados en los vértices del tetraedro, este enlace normalmente comparte dos electrones, uno por cada átomo. Ejemplos son carbono, silicio, germanio. Entre un enlace iónico y uno covalente, se localizan la mayor parte de los compuestos existentes. EnlaceMetálico Los metales se caracterizan por una conductividad térmica y eléctrica elevada, para que esto sea una realidad, un gran número de electrones se debe mover a lo largo de la red. Los electrones deben ser uno o dos por átomo y deben tener libertad de movimiento. Los metales típicos tienen electrones libres que se pueden mover en las tres direcciones, el enlace metálico se define como una nubeo gas de electrones que se forma sobre los átomos. Molécula Es un grupo de átomos que se mantienen fuertemente enlazados, pero que sus enlaces con otras moléculas o grupos similares son débiles. Ejemplos H2O, CH4, CO2, O2. Fuerzas de Enlace Secundarias Estas fuerzas de enlace se denominan genéricamente como fuerzas de Van der Waals, existen diversos mecanismos Dipolos Inducidos En el interior dela molécula, se forman dipolos eléctricos, los centros de las cargas positivas y negativas no coinciden en el mismo punto y quedan separados . Con la separación, las cargas positivas pueden ser atraídas por otras cargas negativas ( fuerzas de coulomb). Los dipolos son más fuertes en moléculas asimétricas. Moléculas Polares Las moléculas asimétricas presentan un elevado momento dipolar. Se observandiferencias entre el CH4 que es una molécula simétrica, con el NH3 que es una molécula asimétrica, esto se refleja en el punto de ebullición de ellas, el amoniaco hierve a 240 K, mientras que el metano hierve a 145 K Puentes de Hidrógeno Es un caso especial de una molécula polar, es el tipo de enlace más fuerte entre las fuerzas secundarias. El valor de la energía de este enlace es de 7 Kcal/mol,una siete a ocho veces mayor que la energía de enlace de las moléculas polares. Un enlace covalente es del orden de 88 cal/mol. Radios Atómicos e Iónicos La distancia de equilibrio entre dos átomos vecinos puede ser considerada como la suma de sus radios. En el hierro metálico, la distancia entre dos átomos es de 0,2482 nm (nanómetros) a temperatura ambiente, luego, el radio del átomo de Fe0...
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