Enlaces químicos

 Instituto Tecnológico de Tuxtla Gutiérrez

Carrera: Ing. Industrial

Materia: Química inorgánica

Unidad N. 2

Tema: Enlaces químicos

Docente: QFB. Carlos Díaz Rodríguez

Alumno: Wilberth André Gálvez Toledo

Semestre: 1 Grupo: A




Tuxtla Gutiérrez, ChiapasFecha: 11 de Abril del 2016
Enlaces químicos
Los compuestos están constituidos por la unión de dos o más elementos diferentes. Pero, ¿Qué es lo que mantiene unidos a los átomos de esos elementos en los compuestos?
Para comprender y poder explicar cómo es que lo átomos en el mundo de la nanoescala se unen para formar los compuestos, los químicos hanestablecido un modelo teórico que permite explicar lo que ocurre cuando se unen los átomos. A este modelo teórico se le ha llamado enlace químico. Diversos estudios han determinado que los enlaces químicos se forman mediante las interacciones entre los electrones de valencia de los átomos que se unen. Dependiendo del tipo de enlace, serán las propiedades del compuesto que formen.
Pero bien, ¿Qué esun enlace químico? Es la unión entre átomos y la formación de un enlace es un proceso químico que va acompañado de una cierta disminución de energía, la energía potencial electrostática, que implica un aumento de la estabilidad. La fuerza de atracción que mantienen los átomos unidos se denomina fuerza de enlace. Las fuerzas de enlace son siempre de origen eléctrico (fuerzas electromagnéticas).Además, existe otro tipo de interacciones más débiles llamadas fuerzas intermoleculares, que se establecen entre moléculas y entre los átomos de los gases nobles.

Regla del octeto:
El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa,excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo (excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Estructura de Lewis:
En 1960, G. N.Lewis presento su teoría para explicar la formación del enlace químico. Represento al núcleo del atomo y a todos los electrones internos con el símbolo del elemento, y a todos los electrones de valencia con puntos alrededor del símbolo. Por ejemplo con base en su configuración electrónica, el hidrogeno solo tiene un electron de valencia: 1s1; asi, su representación mediante símbolos-electrón puntode Lewis es:


En el caso del carbono, su configuración electrónica es: 1s22s22p2; es decir, tiene cuatro electrones en su capa de valencia; por lo tanto, su representación mediante símbolos-electrón punto de Lewis es:Energía de Ionización:
La energía de ionización. es la cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos, aumenta de abajo hacia arriba. Los metales tienen bajas energía de ionización y fácilmente ceden sus electrones. En cambio, los no metalestienen alta energía de ionización y difícilmente ceden sus electrones.


Afinidad electrónica:
Cantidad de energía desprendida o absorbida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de abajo hacia arriba....