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En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos quereaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzaselectroestáticas que son la base del enlace iónico.
Por ejemplo, durante la reacción delsodio con el cloro:
sodio (en la derecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha), |

resultando en |

un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) yun ión de cloro cargado negativamente (derecha). |
Una simulación de la reacción NaCl
Concept simulation - Reenacts the reaction of sodium with chlorine.
(Flash required)
Note quecuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se hace más grande cuando gana una valencia de electrón adicional. Esto es típico de lostamaños relativos de iones a átomos. Después que la reacción tiene lugar, los iones cargado Na+ y Cl- se sujetan gracias a las fuerzas electroestáticas, formando así un enlace ionico.Loscompuestos iónicos comparten muchas caractéristicas en común:
* Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales,
* Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempreviene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio),
* Los compuestos iónicos se disuelven facilmente en el agua y otros solventes polares,
* En una solución,los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad,
* Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.
*
Cl-1 | Na+1 | Cl-1 | Na+1| Cl-1 |
Na+1 | Cl-1 | Na+1 | Cl-1 | Na+1 |
Cl-1 | Na+1 | Cl-1 | Na+1 | Cl-1 |
Na+1 | Cl-1 | Na+1 | Cl-1 | Na+1 |
* Cristal de Cloruro de SodioEsquema de Cristal NaCl