Enlases atomicos

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ENLACES ATÓMICOS
VALENCIA
Es la capacidad que tienen los átomos para combinarse.
ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas.
LA REGLA DEL OCTETO
Establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden ó comparten electrones para lograr una estructura electrónica ESTABLE similar a la de un gas raro.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Consiste enrepresentar a los electrones de los orbitales externos por medio de PUNTOS ó CRUCES alrededor del núcleo del átomo.
EJEMPLO:
Agua (H2O) H• O • H
TIPOS DE ENLACE.
1).-ENLACE IÓNICO
El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro.
El átomo que pierde electrones se transforma en ion positivo ó CATÓN, y el que acepta electronesse convierte en un ion negativo ó ANIÓN. El número de electrones perdidos ó ganados determina la VALENCIA del elemento.
Interpretación de las valencias de algunos elementos.
Na (sodio) su valencia es +1 significa que puede desprenderse el electrón de su ultima capa.
Mg (magnesio) su valencia es +2 significa que puede desprenderse de los dos electrones de su
Ultima capa.NOTA
LOS ENLACES IÓNICOS SE FORMAN CON:
Los elementos del grupo IA- Litio, Sodio, Potasio, Rubidio excepto Hidrogeno.
Los elementos del grupo IIA- Berilo, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario.
Los elementos del grupo IIIA- Aluminio, Galio.
Ejemplo de enlace iónico.

* La unión del Potasio (k) y el Cloro (Cl) KCL
El K tiene un electrón en du ultima capa y el Cl tiene 7electrones en su último nivel.
Por lo que el K puede desprenderse de du último electrón y el Cl puede recibirlo.
Representado con la formula de Lewis quedaría.

K* Cl KCl
PROPIEDADES D LOS COMPUESTOS IONICOS
1).-En los compuestos iónicos las temperaturas de fusión y de ebullición son elevadas.
2).- Los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica fundidos o ensolución acuosa.
3).- cuando se efectúa la síntesis de un compuesto iónico a partir de sus elementos, hay gran desprendimiento de calor.
4).- todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.
5).- Los compuestos iónicos son solubles en agua y normalmente son quebradizos, por ejemplo: El cloruro de sodio NaCl (sal de cocina).
2).- ENLACE COVALENTE
El enlace covalente se formacuando los átomos que se combinan, comparten sus electrones.
Nota: Todos los compuestos que tienen Hidrogeno, Carbono están formados por enlaces covalentes, así como las moléculas diatónicas.
EJEMPLO:
La unión de Hidrogeno (H) y el Cloro (Cl) HCl
El Hidrogeno es de valencia +1 pero no puede ceder este único electrón que posee, por lo tanto únicamente lo comparte.
El Cloro tienevalencia -1 que significa que le falta un electrón para completar los 8 electrones en su última capa, por lo que tampoco puede desprenderse de los 7 electrones que ya tiene, lo único que hace es los comparte.
Representado en la formula de Lewis quedaría:

H* Cl HCl

PROPIEDADES DE LOS ENACES COVALENTES

1).-En los compuestos covalentes las temperaturas defusión y ebullición son bajas.
2).- Los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica.
3).- El calor de formación de los compuestos covalentes es más bajo que el de los compuestos
Iónicos
4).- Generalmente son líquidos o gases a temperatura ambiente.
5).-Son solubles en sustancias orgánicas.

3).- ENLACES MULTIPLES

A).-ENLACE COVALENTE DOBLE.Dos átomos forman enlace covalente doble solamente si comparten DOS pares de electrones

para unirse entre sí.
EJEMPLO:
Se desea unir 2 átomos de oxigeno.
El oxigeno tiene valencia -2, que significa que necesita dos electrones para completar sus 8 electrones en su última capa, por lo que la única manera para enlazarlos sería que 2 electrones de un átomo...
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