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Soluciones o disoluciones
Son mezclas homogéneas (monofásicas) formadas por dos o más componentes y de composición variable. Soluto: Componente que se encuentra en menor proporción relativa (es el medio disperso).

Solvente:Componente que se encuentra en mayor proporción relativa.
(es el medio dispersante)

También se define al solvente como el componente cuyo estado físico coincide con elde la solución obtenida. Cuando un líquido es disuelto en otro líquido, el que está en exceso es el solvente.

Clasificación de soluciones
Soluto
gas líquido sólido gas líquido sólido gas líquido sólido

Solvente
sólido

Ejemplos
H2(g) en esponja Pt Amalgamas (Hg en metal) Aleaciones (bronce: Cu + Sn), monedas NH3 (g) en H2O CH3OH(l) en H2O NaCl(s) en H2O Aire Niebla (H2O(l) en aireHumo (particulas C(s)en aire)

líquido

gas

Concentración: Proporción de soluto contenida en la solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser:

a) Diluida: Cuando la proporción de soluto es pequeña con relación a la de solvente. b) Concentrada: Cuando la proporción de soluto es grande respecto a la de solvente. c) Saturada: Contiene la máxima cantidadposible de soluto a una temperatura determinada. Está relacionada con la solubilidad. d) Sobresaturada: Mas soluto que el punto de saturación

Solubilidad: Es la concentración de soluto contenida en una solución saturada o también se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100g de solvente.

Factores que influyen en la solubilidad
1. Temperatura 2. Naturaleza delsoluto y naturaleza del solvente 3. División de partícula 4. Agitación y presión (en el caso de los gases)

La concentración se puede expresar en unidades físicas (masa o volumen) o químicas (moles).

1) Unidades Físicas a) Porcentaje en masa o peso (% m/m): masa de soluto (g) disuelta en 100 gramos de solución.

m  masa de soluto (g)   × 100 % = m  masa de solución (g)   
masa desolución = masa de soluto + masa de solvente

Ejercicio: Se disuelven 10 g de cloruro de sodio en 40 g de agua. ¿Cuál es el % m/m de la solución? - Soluto: - Solvente: NaCl H2O

 10 g de NaCl m   × 100 % = m  10 g de NaCl + 40 g de H O  2  

La concentración de la solución es 20% m/m

b) Porcentaje masa-volumen (% m/V): masa de soluto (g) disueltos en 100 mL de solución.

 masade soluto (g) m   × 100 % = V  volumen de solución (mL)   

Ejercicio:
Se disuelven 10 g de nitrato de plata en agua hasta formar 80 mL de solución. ¿Cuál es el % m/V de la solución?

- Soluto: - Solvente:

AgNO3 H2O
  × 100  

m  10 g de AgNO3 % = V  80 mL de solución


La concentración de la solución es 12,5% m/V

Ejercicio:
Una solución de hidróxido de sodiotiene 28% m/m y densidad de 1,3 g/mL. ¿Cuál es su % m/V?

- Soluto: - Solvente:

NaOH H2O

28 g de NaOH m 28% ⇒ m 100 g de solución
28% m/m significa: 28g NaOH → 100 g solución
volumen = masa densidad

28g NaOH
% 28 g de NaOH m  = V  76,92 mL de solución 

→ 76,9 mL solución
  × 100  

%

m = 36,40 V

c) Porcentaje volumen-volumen (% V/V): volumen de soluto disuelto en100 mililitros de solución.

V  Volumen de soluto (mL) % = V  Volumen de solución (mL) 

  × 100  

Ejercicio: A 15 mL de alcohol se le agrega agua hasta completar 60 mL de solución. ¿Cuál es el % V/V de la solución? - Soluto: - Solvente: Alcohol H2O

 15 mL de alcohol % = V  60 mL de solución
V

  × 100 

La concentración de la solución es 25% V/V

2) UnidadesQuímicas a) Molaridad (M): moles de soluto disueltos en un litro de solución.
moles de soluto M= Volumen de solución (L)

n= m PM
masa de soluto (g) M= PM soluto (g/mol) ⋅ Volumen de solución (L)

Ejemplo: ¿Qué masa de cloruro de sodio se necesita para preparar 250 mL de una solución 0,2 M?

- Soluto: - Solvente:

NaCl H2O

masa de soluto (g) M= PM soluto (g/mol) ⋅ Volumen de solución (L)...