Enzimas: Cinetica
Páginas: 4 (786 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
ENZIMAS: CINETICA
LOS CAMBIOS DE LA ENERGIA LIBRE DETERMINAN LA DIRECCION Y EL ESTADO DE EQUILIBRIO DE REACCIONES QUIMICAS
El cambio de energía libre de Gibbs ΔG (también llamado la energíalibre o energía de Gibbs) describe tanto la dirección en la cual tenderá a proceder una reacción química, como las concentraciones de reactivos y productos que estarán presentes en equilibrio.
Si laenergía libre de formación de los productos es más baja que la de los sustratos, los signos de ΔG0 y ΔG0ʹ serán negativos, lo que indica que la reacción como está escrita se favorece en la dirección deizquierda a derecha. Esas reacciones se denominan espontáneas. El signo y la magnitud del cambio de energía libre determinan qué tan lejos procederá la reacción.
LOS INDICES DE REACCIONES ESTANDETERMINADOS POR SU ENERGIA DE ACTIVACION
Las reacciones proceden por estados de transición
MUCHOS FACTORES AFECTAN EL INDICE DE REACCION
La teoría cinética —también llamada la teoría de la coalición— decinética química declara que para que dos moléculas reaccionen, deben:
1) aproximarse dentro de la distancia formadora de enlace de la otra, o “chocar”.
2) poseer suficiente energía cinéticapara vencer la barrera de energía para alcanzar el estado de transición.
Temperatura
Aumentar la temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas.
El aumento de la energía cinética demoléculas también aumenta su rapidez de movimiento y, por ende, la frecuencia con la cual chocan. Esta combinación de choques más frecuentes y más energéticos y productivos, aumenta el índice dereacción.
LA CINETICA DE LA CATALISIS ENZIMATICA
La enzima puede imaginarse como unida al intermediario de estado de transición de manera más estrecha que a sustratos o productos. La estabilización puedecomprender:
1) grupos acidobásicos colocados de manera idónea para transferir protones hacia o desde el intermediario de estado de transición.
2) grupos cargados o iones metálicos colocados de...
LOS CAMBIOS DE LA ENERGIA LIBRE DETERMINAN LA DIRECCION Y EL ESTADO DE EQUILIBRIO DE REACCIONES QUIMICAS
El cambio de energía libre de Gibbs ΔG (también llamado la energíalibre o energía de Gibbs) describe tanto la dirección en la cual tenderá a proceder una reacción química, como las concentraciones de reactivos y productos que estarán presentes en equilibrio.
Si laenergía libre de formación de los productos es más baja que la de los sustratos, los signos de ΔG0 y ΔG0ʹ serán negativos, lo que indica que la reacción como está escrita se favorece en la dirección deizquierda a derecha. Esas reacciones se denominan espontáneas. El signo y la magnitud del cambio de energía libre determinan qué tan lejos procederá la reacción.
LOS INDICES DE REACCIONES ESTANDETERMINADOS POR SU ENERGIA DE ACTIVACION
Las reacciones proceden por estados de transición
MUCHOS FACTORES AFECTAN EL INDICE DE REACCION
La teoría cinética —también llamada la teoría de la coalición— decinética química declara que para que dos moléculas reaccionen, deben:
1) aproximarse dentro de la distancia formadora de enlace de la otra, o “chocar”.
2) poseer suficiente energía cinéticapara vencer la barrera de energía para alcanzar el estado de transición.
Temperatura
Aumentar la temperatura incrementa la energía cinética de las moléculas.
El aumento de la energía cinética demoléculas también aumenta su rapidez de movimiento y, por ende, la frecuencia con la cual chocan. Esta combinación de choques más frecuentes y más energéticos y productivos, aumenta el índice dereacción.
LA CINETICA DE LA CATALISIS ENZIMATICA
La enzima puede imaginarse como unida al intermediario de estado de transición de manera más estrecha que a sustratos o productos. La estabilización puedecomprender:
1) grupos acidobásicos colocados de manera idónea para transferir protones hacia o desde el intermediario de estado de transición.
2) grupos cargados o iones metálicos colocados de...
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