epicuro y diogenes

La conductividad es una variable que se controla en muchos sectores, desde la industria química a la agricultura. Esta variable depende de la cantidad de sales disueltas presentes en un líquido y es inversamente proporcional a la resistividad del mismo.
Con los instrumentos convencionales, la medida de la conductividad se obtiene aplicando un voltaje entre dos electrodos y midiendo laresistencia de la solución. Las soluciones con conductividad alta producen corrientes más altas.
polo negativo. Polo que tiene menor potencial que otro, que se llama por eso polo positivo. Un polo puede ser negativo respecto al polo A y positivo respecto al B. 

Polo positivo: Polo de mayor potencial, por el que entra la corriente. ánodo.
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de lacantidad de sustancia presente, por este motivo no son propiedades aditivas.  Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa).  Observe que una propiedad intensiva puede ser una magnitud escalar o una magnitud vectorial.
El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida,a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K(Kelvin).
Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.
El punto normal deebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperaturaambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio;ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 K).
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, susiones. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.

Solvólisis

Proceso de reciclado basado en una reacción de despolimerización termoquímica utilizando aguacomo solvente. Dicho proceso permite romper los enlaces de las resinas termoestables y separarlas de las fibras incorporadas para el refuerzo.
El proceso permite, por un lado, recuperar la fibra de vidrio con el 65% de las propiedades mecánicas de la fibra virgen, y por otro, extraer productos químicos de potencial valor como ácido benzoico, benzaldehído y acetaldehído benceno, entre otros.
Estatécnica permitirá a evitar el depósito en vertederos y recuperar parte del valor económico de los composites, muy habituales en los sectores de transporte y naval.

  La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa comogramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Ej. La...