Equilibrio liquido vapor

En los equilibrios físicos se establecen relaciones cuantitativas entre las variables que describen el estado de equilibrio de dos o más fases homogéneas que intercambian materia y energía, estosestados están definidos por características termodinámicas las cuales son temperatura y presión. El equilibrio entre dos fases es que la energía de Gibbs sea la misma en las dos fases. Para determinar elcambio de entalpía asociado a un cambio de fase con presión volumen y temperatura conocidas se requiere de la ecuación de Clausius-Clapeyron, midiendo la pendiente de la curva de saturación en undiagrama 1/T vs ln P. La presión que tiene un vapor que está en equilibrio con un sólido o su liquido, es llamada presión de vapor. Un vapor es diferenciado de un gas por que este si se comprimeisotérmicamente se condensa, en cambio el gas no. La ley de Charles de los gases. La ley indica que el volumen de una cantidad fija de gas, que se mantiene a presión constante, es directamente proporcional ala temperatura absoluta del gas.
Resultados.

Tabla 1. Datos experimentales y calculados. Temperatura: 26.5 °C Presión:585 mmHg

EVENTO T/(°C) V EXP (ml) T (K) V Airecalculado V Vapor calculado Y (Aire) Y (Vapor) Pparcial aire(mmHg) Pparcial agua(mmHg) In P vapor
1 78 47 351.15 19.27 27.73 0.41 0.59 239.85 345.15 5.84
2 77.9 43 351.05 19.27 27.73 0.44 0.56257.4 327.6 5.79
3 77.5 40 350.65 19.24 20.76 0.48 0.52 280.8 304.2 5.71
4 75.4 37 348.55 19.13 17.87 0.51 0.49 298.35 286.65 5.65
5 73.5 34 346.65 19.06 14.94 0.56 0.44 327.6 257.45.55
6 72.2 31 345.35 18.95 12.05 0.61 0.39 356.85 228.15 5.43
7 69.3 28 342.45 18.79 9.21 0.67 0.33 391.95 193.05 5.26
8 61.7 25 334.85 18.38 6.62 0.73 0.27 427.05 157.95 5.069 51.3 22 324.75 17.82 4.18 0.81 0.19 473.85 111.15 4.71
10 30 18 303.15 16.64 1.36 0.92 0.08 538.2 46.8 3.84
11 0.1 15 273.15 15 0 1 0 585 0 -------


Análisis de Resultados:
A...