Equilibrio Quimico

EQULIBBRIO QUIMICO
Diferencia entre equilibrio físico y equilibrio químico. De dos ejemplos de cada uno.
La diferencia que existe es que el equilibrio físico se da entre dos fases de la mismasustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos; mientras que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan las yconcentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes

Ejemplos de Equilibrios Físicos:
La evaporación del agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada.
En este caso, elnúmero de moléculas de H2O se dejan en la fase líquida y regresan a ella es el mismo:

H2O (l) H2O (g)
Ejemplos de Equilibrio Químico
* CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g)

H2 (g) + I2(g) 2HI (g)

3.-) Defina el equilibrio homogéneo y el equilibrio heterogéneo. Cite dos ejemplos de cada uno

Equilibrio Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas las especiesreaccionantes se encuentran en las mismas fases.
Equilibrio Heterogéneo:
Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases

Ejemplos de equilibrioHomogéneo:
2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)

CH3COOH (ac) + H2O (l) CH3COO (ac) + H3O+ (ac)

Ejemplos de equilibrio Heterogéneo:
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
Los dos sólidos y el gasconstituyen tres fases distintas

(NH4)2Se (s) 2NH3 (g) + H2Se (g)

La idea de reacción química lleva a veces a suponer que el proceso progresa de los reactivos hacia los productos, y que sedetiene cuando se agota el reactivo que se encuentra en menor proporción. Este tipo de reacciones se denominan irreversibles. Sin embargo, con mayor frecuencia sucede que, a medida que los productosvan haciendo su aparición en la reacción, tanto mayor es su capacidad para reaccionar entre sí regenerando de nuevo los reactivos. Cuando esto es posible en una reacción química, se dice que es...