Escapadas

Determinació de clorurs mètode de Mohr |

1. Objectiu.

Determinar els clorurs d’una mostra sòlida mitjançant una valoració de precipitació.
Determinació de clorurs de diferents mostresd’aigua (aigua de l’aixeta, aigua mineral).

2. Reaccions.

Cl + Ag → AgCl(S) Color Blanc
CrO4 + Ag → Ag2CrO4(S) Color Teula


3. Procediment en diagrama de blocs.

* Preparar elblanc; en un erlenmeyer de 250ml, substitueix la solució de NaCl per aigua destil·lada, afegeix una punta d’espàtula de CaCO3 i 10 gotes d’indicador (cromat de potassi 5% pv. Valora el blanc per saber laquantitat de nitrat de plata consumit per l’indicador K2CrO4 (color groc) i observa la zona de viratge (vermell – teula). Anota el volum addicionat de AgNO3 ( V1).
* Agafa una alíquota de 50ml dela mostra i afegeix 10 gotes de cromat de potassi, i valora amb nitrat de plata fins la obtenció d’un precipitat de color (vermell – teula). Anota el volum de nitrat de plata (V2).
* Repeteix lavaloració dues vegades més.
* Seguint el mateix procediment determineu els clorurs de l’aigua de l’aixeta i d’aigua mineral.
* Neteja el material emprat i deixar-lo endreçat.

4. Taula dedades experimentals.

Blanc; 0,8ml AgNO3
Alíquota; 1 = 25,7ml - 0,8ml(Blanc) = 24,9ml
(H2O aixeta) 2 = 26,3ml - 0,8ml(Blanc) = 25,5ml
3 = 25,8ml -0,8ml(Blanc) = 25ml
Mitjana = 25,13ml

Alíquota; 1 = 1,9ml
(H2O mineral) 2 = 2ml
Mitjana = 1,95ml

5. Càlculs.

H2O aixeta - Mitjana aritmètica; 24,9 + 25,5 + 25 = 25,13 ml AgNO3H2O mineral - Mitjana aritmètica; 1,9 + 2 = 1,95ml AgNO3

AgNO3 → 0,01 N / ƒ→ 0,9872 = 0,009872 N

Ppm Cl = {[( A- B ) * N * 35,45] / Vmostra} * 1000
A= ml AgNO3 consumit per la mostra
B= mlAgNO3 consumit pel blanc

H2O aixeta = (25,13) * 0,009872 * 35,45 * 1000 / 50 = 175,89 mg/l
H2O mineral = (1,95 – 0,8) * 0,009872 * 35,45 * 1000 / 100 = 4,02 mg/l

6. Resultats.

*...