Estado De Oxidacion

Estado de oxidación
En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en esecompuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
Celda galvánica
Una celda galvánica es un dispositivo en el cual se transforma energía química, enenergía eléctrica. La energía química la proporciona una reacción de oxido-reducción, en la que la transferencia de electrones se produce a través de un alambre, en lugar de por contacto directo entre elagente oxidante y el agente reductor.
La celda galvánica está formada por dos medias-celdas. En el electrodo negativo, ocurre la oxidación, y en el electrodo positivo la reducción. Las dosmedias-celdas, pueden ser construidas empleando vasos de precipitado, y en las soluciones en ellos contenidos, se introducen los extremos de un "puente salino" que es un tubo que contiene una soluciónconcentrada de un electrolito, tal como el KCl, NH4NO3.
Potencial Normal De Una Celda
El potencial normal de reducción de electrodo de un elemento es la diferencia de potencial que le corresponde a unacelda construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo de hidrógeno, cuando la concentración de los iones que intervienen en el proceso es 1 Molar, la presión de las sustancias gaseosas es 1atmósfera y la temperatura es 298 0K.
Se representa generalmente como Eº y en el Sistema Internacional se mide en V (voltios).
La corriente eléctrica se obtiene como resultado del flujo de electronespor el alambre conductor desde el electrodo negativo al positivo. La fuerza con que se mueven estos electrones por el alambre se llama fuerza electromotríz o fem y se mide en Volts. Si la fem es 1Volt, el paso de 1 Coulomb de corriente eléctrica es capaz de realizar 1 Joule de trabajo.
Los potenciales de las celdas normales cinc-cobre (Zn/Zn+2//Cu+2/Cu) y cobre-plata (Cu/Cu+2//Ag+/Ag), son...