“Estados de oxidación del estaño“.

“ESTADOS DE OXIDACIÓN DEL ESTAÑO“.

Practica No. 3


Objetivos:
• Preparar Yoduro Estáñico IV
• Preparar Yoduro Estáñico II

Cuestionario Prelaboratorio:
• Mientras SnI4 es estable, PbBr4y PbI4 no existen en forma estable. Explique.
• Escriba las reacciones de oxidación reducción para este experimento.
• En las pruebas de caracterización, se observó que SnI4 es soluble en acetona.¿qué quiere decir acerca de la naturaleza ionica de este compuesto? ¿Es las carga sobre Sn actualmente 4+? ¿cuál fue el efecto de agregar KI a la solución de acetona?
• En la parte 9.A el producto esesencialmente puro SnI4 sin SnI4 formado. Explica
• Preparar una tabla comparando las propiedades físicas (pm, pe y densidad) de los cloruros de C, Si, Ge, Sn y Pb. ¿Hay tendencias generales en latabla? Explique
• Consulta en la literatura para determinar el mayor uso comercial del Floruro de Sn(II). ¿Por qué está bien situado para este propósito? ¿Cuál es la estructura inusual de Flururo deEstaño II? Compara con las estructuras de Cloruro de Estaño II que fueron reportadas por W. Moser e I. C. Trevena en 1969.

Resultados:
1. Cuando se comenzó a calentar se tornó violeta oscuro por elYodo y burbujas del mismo color, esperamos 40 min y lo pasamos a la campana y evaporamos hasta la mitad. Cuando filtramos al principio se tapó el embudo y apagamos el vacío y salieron burbujas pordebajo del papel filtro. Una vez que acabamos de filtrar los cristales quedaron como rojo-anaranjado. Eran bastante pequeños, en forma de aguja y finos. En la parte de caracterización con agua se formóun precipitado blanco o claro y en la otra parte de caracterización se formó un precipitado rojo.
2. En la segunda parte agregamos Sn con HCl con agitación lenta, pero cuando lo pusimos en el baño dehielo y como estaba gruesa la tina al momento de poner la agitación no agitaba y tuvimos que quitar por momentos el baño de hielo y poner directo al agitador el compuesto, esperar un rato y...