Estequimetria

es la parte de la quimica que estudia las relaciones matematicas entre pesos y volumenes de las sustancias participantes en una reaccion quimica(reactivos y productos)mediante la in formacionexpresada por sus formulas y leyes ponderalesde la quimica;estas leyes son:
a)ley de la conservacion de la masa o ley de lavoisier
b)ley de las proporciones constantes o ley de proust
c)ley de lasproporciones multiples o ley de dalton
d)ley de las proporciones reciprocas o equivalentes, tambien llamada ley de richter-wenzel
En una reacción química se observa una modificación de las sustanciaspresentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unosenlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:

la conservación delnúmero de átomos de cada elemento químico
la conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente deestas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

[editar] Balance de materia
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Sedice que está ajustada o equilibrada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la suma de los átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos de lareacción. Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número denominado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada.

Por ejemplo, enla reacción de combustión de metano (CH4), éste se combina con oxígeno molecular(O2) del aire para formar dióxido de carbono (CO2) y agua. (H2O). La reacción sin ajustar será:

En esta ecuación,...