Estequiometria basado en rx balanceadas

ESTEQUIOMETRIA DE
REACCIONES
POR ALANA I.HERRERA

4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
Los coeficientes de una ecuación química representan el número
de moléculas o el número de moles de reactivos y productos.Así, 4 moles de Fe reaccionan con 3 moles de O 2 para dar 2
moles de Fe2O3.
-

-

Dichos coeficientes en una ecuación ajustada pueden
emplearse como factores de conversión para calcular la
cantidad deproducto formada o la de reactivo consumida.
Ejemplo: ¿Cuantos moles de Fe2O3 se producirán a a partir de…
4 moles de Fe?
de Fe?
2

1

4

2 moles de Fe?

0.5

8 moles de Fe?

1 mol

Estequiometría enreacciones
La estequiometría estudia las
reacciones cuantitativas en
las formulas y reacciones.
1. Cálculos basados en
ecuaciones químicas:

A. Cálculo mol - mol
Cuántas moles de ZnCl2 se formarán de2
moles de zinc con suficiente HCl.
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
2 moles de Zn x 1 mol de ZnCl2
-------------------- = 2 mol
1 mol Zn

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4  6 H2O + Al2(SO4)3
1. ¿Cuántos moles de H2SO4 senecesitan para producir 8.0 moles de Al2(SO4)3?

8 mol Al2(SO4)3 x

3 mol de H2SO4

= 24 mol de H2SO4

1 mol Al2(SO4)3
2. ¿Cuántos moles de H2O se obtendrán a partir de 156 g de Al(OH)3 ?

156 gAl(OH)3 x

1 mol Al(OH)3
78 g Al(OH)3

x

6 mol de H2O
2 mol Al(OH)3

= 6 mol de H2O

3. ¿Cuántos grs de Al(OH)3 reaccionarán con 59 g de H2SO4?
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4  6 H2O + Al2(SO4)3

59 g H2SO4 x

1mol H2SO4
98 g H2SO4

x

2 mol Al(OH)3
3 mol H2SO4

x

78 g Al(OH)3
1 mol Al(OH)3

= 31 g Al(OH)3

B. Calculo de masa masa
1. Qué cantidad de gramos de oxígeno se
requieren para calentar 2,65 Kg deoctano,
masa molar del oxígeno 32 g/ mol.,
Masa molar del octano 114,3 g/mol.
2C8H18 + 25 O2  16CO2 + 18 H2O
2,65 x 103 g C8H18 X 1mol oct X 25molO2x32g
----------114,3 g
= 9280 g de O2

-----2 mo------1mol

c. Cálculo masa- mol
1. Cuántas moles de hidrógeno están
contenidas en una muestra de 12 g de
hidrógeno.
g moles H2
12g de H2 X 1 mol H2
--------- = 6 mol de H2
2g

TALLER N° 8
1....