Esterificacion. Síntesis Del Acetato De N-Amilo
Un éster se compone de un doble enlace carbono-oxígeno y dos cadenas ´´R``, unaunida a un oxígeno. Esta composición se da debido a la reacción que se da entre dos importantes compuestos llamados ácidos y alcoholes. Los ácidos (orgánicos o inorgánicos) reaccionan con el grupo funcional de los alcoholes en una reacción llamada esterificación. Esta para llevar a cabo los esteres más una cantidad considerable de agua. ´´En las reacciones de los esteres, la cadena se rompe siempreen un enlace sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y el grupo R-CO-, eliminando así el alcohol o uno de sus derivados``(3). Muchas veces, la reacción de esterificación se da con una rapidez que se considera proporcional a otra reacción llamada hidrólisis. La reacción de hidrólisis se considera la inversa de la reacción de esterificación y por lo tanto cuandoestas se dan al mismo tiempo la rapidez es la misma. Por lo tanto, en ese momento se da un equilibrio químico. Durante este equilibrio, la rapidez sincronizada de las dos reacciones es proporcional a la concentración de sus reactivos. ´´Los ésteres se pueden hidrolizar a su ácido y su alcohol precursores. Recordar que en la reacción de hidrólisis, una molécula de agua se rompe y se adiciona a otramolécula. Para aumentar la velocidad de las reacciones de hidrólisis de los ésteres se agregan ácidos o bases inorgánicas y se calienta la mezcla`` (13)
En este tipo de compuestos y en diferentes tipos de grupos funcionales el punto de ebullición es importante ya que permite entender la forma en cómo cada reactivo: se desarrolla, se comporta y reacciona con su entorno. ´´El punto de ebullición deun líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculasdel disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica`` (13).
Datos experimentales
Cuadro #2 – Observaciones durante la destilación
Líquido contenido en el tubo de salida durante la destilación se observó :
Dos fases: 1) de alcohol (parte superior) y 2)agua turbia (parte inferior)
Agua (que cayó sobre el tubo de salida) luego de finalizada la reacción. Su aspecto fue turbio debido a que existían residuos de otras sustancias.
volumen obtenido = 5ml
1 extracción: fue abundante y el agua que cayó rápidamente, lo cual hizo difícil que el agua del tubo lateral volviera a aumentar su cantidad.
En ese momento la reacción se dio porfinalizada
Enfriamiento Se dejó la mezcla enfriar, de lo contrario se hubiesen generado vapores que hubiesen hecho perder un poco de reactivo
Cuadro #3 – Observaciones durante la neutralización del ácido sulfúrico
Lavado con agua y porciones de bicarbonato Se generaron: burbujas de CO2
Se dieron 2 fases
Su color inicial era amarillo claro
Su color final fue café
Al terminar de...
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