estructura atómica



UNIVERSIDAD NACIONAL DE HUANCAVELICA
FACULTAD DE CIENCIAS DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE Ing. CIVIL- HUANCAVELICA

PRACTICA N°2
“ESTRUCTURA ATOMICA”
CURSO: Química




INTRODUCCIÓN

Un arco iris puede descomponerse en una gama de colores que constituyen desde el violeta hasta rojo, cada uno con la longitud de onda característica.
Cuando una mezclade ondas electromagnéticas de diferente frecuencia atraviesa un medio, algunos llevan mayor velocidad que otras. Y la mezcla de radiaciones de estas frecuencias se dispersa ósea, se separa de sus frecuencias al pasar. El resultado de estas dispersiones es llamado espectro. Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía calorífica y luminosa que las conducen a una serie de estadosexcitados. La consecución de volver al equilibrio se puede realizar a través de choques moleculares de la emisión o radiación.
La luz blanca produce al descomponerse lo que llamamos espectro de emisión que contiene el conjunto de colores que corresponden a la gama de longitudes de onda. Los elementos químicos en estado gaseosos y sometidas temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en losque se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de solo unas longitudes de onda.




















OBJETIVO:

Dar al alumno mediante la introducción el análisis espectral cualitativo una noción de las manifestaciones físicas del atoo basándose en el hecho de que, los átomos emiten una luz característica (Fotón), cuando son excitados mediante una fuenteexterna de energía (en este caso la energía calorífica); que al ser analizada en un espectroscopio revela estar constituida por una serie de líneas características de longitudes de ondas definidas.
Observar los espectros de algunos elementos.
Calcular las longitudes de onda de las líneas características, así como la frecuencia y la energía

ESTRUCTURA ATÓMICA

PRINCIPIOS TEÓRICOS
En la historiadel desarrollo de la estructura atómica, hubo en esencia tres grandes pasos:
El descubrimiento de la naturaleza de la materia.
El descubrimiento de que el átomo consiste en un núcleo rodeado de electrones.
El descubrimiento de las leyes mecánicas que gobiernan la conducta de los electrones.
El primer modelo atómico fue ideado Rutherford, existiendo una grave dificultad de acuerdo a losprincipios de la física conocidas en esa época. En el año de 1931 Niels Bohr intenta resolver el problema analizando la estructura atómica en términos de la teoría cuántica, introducida por el científico Max Planck 1990. Fue entonces Bohr sugirió que los electrones se mueve en orbitas (semejantes al sistema solar), De Broglie sugirió que las orbitas estables eran las que se podían ondas estacionarias.Hoy en día se sabe que los electrones tiene propiedades ondulatorias pero se expresan en términos de distribuciones de probabilidad electrónica u orbitales, en lugar de orbitas fijas. En el átomo de hidrogeno, varias condiciones limites físicamente aceptables, conducen a la cuantizaci0ón de la energía del átomo y a la selección de algunas funciones de onda entre varias posibles. Los estadoscuánticos aceptables quedan descritos por cuatros números cuánticos: n, l, m, s.
El espectroscopio se fundamenta en el hecho , cuando se descompone mediante un prisma a luz que emite un sólido incandescente se obtiene un espectro continuo en el cual están representados todos los colores de la luz visible en forma de bandas ; es decir ,el color violeta sumergido en el azul , este a su vez en el verdeetc. mientras que la luz que emite los gases o vapores incandescentes proporciona un espectro discontinuo, constituido por líneas aisladas que son característico de una sustancia ; hecho que permite identificarlos . La explicación de estos de la presencia de estas características que al excitar un átomo mediante una energía externa, los electrones de niveles de energía inferior ascienden a...