Estructura atomica

PRACTICA N° 5 ESTRUCTURA ATÓMICA

INTRODUCCIÓN

Los átomos excitados por energía suministrada por una fuente externa emiten luz de frecuencia bien definida. Si, por ejemplo, se mantiene gas de hidrogeno a baja presión en un tubo de vidrio y se hace pasar por una corriente eléctrica a través de él, desprende luz visible de color rojizo. El análisis cuidadoso de esa luz mediante unespectroscopio muestra un espectro de líneas, una serie de líneas de luz separadas por intervalos regulares. Cada línea tiene una longitud de onda definida y una determinada energía asociada. La teoría de bohr permite calcular estas longitudes de onda de forma sencilla, se supone que los electrones pueden moverse en orbitas estables dentro del átomo. Mientras un electrón permanece en una órbita a distanciacontante del núcleo, el átomo ni irradia energía. Cuando el átomo es excitado, el electrón salta a una órbita de mayor energía, a más distancia del núcleo. Cuando vuelve a caer a una órbita más cercana al núcleo, emite una cantidad discreta de energía que corresponde a varios pasos intermedios, ocupando orbitas que no estén completamente llenas. Cada línea observada representa una determinadatransición electrónica entre orbitas de mayor y menor energía. En mucho de los elementos más pesado, cuando un electrón esta tan excitado que resultan afectados los electrones internos cercanos al núcleo, se emite radiación penetrante (rayos X). Estas transiciones electrónicas implican cantidades de energía muy grande.

RESUMEN.
Esta práctica tenía como finalidad:
* Observar las manifestacionesfísicas del átomo por análisis espectral cualitativo.
* Reconocer un gran número de elementos, especialmente alcalinas y alcalino – térreos.
Esperando así resultados adecuados los cuales nos permitieran alcanzar estas metas propuestas en nuestra experiencia, como vimos anterior mente los átomo excitados por energía externa se pueden comportar de maneras muy distintas y sorpresivas, en estecaso las luz emitida es una respuesta al estimulo causado por el agente externo.
El procedimiento y los materiales utilizados en esta ocasión fueron muy sencillos, con un alambre de platino y un mechero de bunsen cada reactivo (KCl, NaCl…) era sometido a la llama del mechero empleando el alambre y un poco de agua para determinar el espectro y el comportamiento de sus átomos.

RESULTADOS.CLORUROS | FORMULA | COLOR DE LA LLAMA | LÍNEA CARACTERÍSTICA A |
Sodio | NaCl | Naranja- amarillo oscuro | El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución deuna sal metálica apropiada como nitrato de plata |
Potasio | KCl | Violeta | En su estado puro es inodoro. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras que se fractura fácilmente en tres direcciones. El cloruro de potasio es utilizado en medicina, aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecución legal pormedio de inyección letal. Se presenta naturalmente como el mineral silvita y en combinación con cloruro de sodio como silvinita. Es un compuesto inorgánico. |
Litio | LiCl | Rojo | Es una sal formada por cloro y litio en proporción 1:1. Se comporta como un compuesto iónico típico (tiene características parecidas a la sal común), aunque el ion Li+ es muy pequeño. Es un compuesto inorgánico.Presenta una gran avidez por el agua, es decir posee una elevada higroscopicidad, por lo que es muy buen secante. Es más soluble en disolventes orgánicos polares como el metanol y la acetona que el cloruro sódico o el cloruro potásico. |
Calcio | CaCl2 | Roja – naranja | Es un compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o...