estructura atomica

Estructura atómica
Las primeras ideas de átomos surgen con Demócrito, quien junto con otros pensadores propone que la materia estaba formada por pequeñas partículas invisibles a los que llamó átomos. Los cuales se acomodaban de forma más o menos compacta y eran los mismos para iguales tipos de materiales. Alrededor de 1808, Dalton retoma la idea del átomo, llega a escribir algunos de sussímbolos y hasta combinarlos en reacciones sencillas pero no se elabora ninguna idea sobre la estructura interna de éstos.
En 1902 W. Thomson elabora el primer modelo atómico, y en 1904 J.J. Thomson (quien había descubierto el electrón trabajando con tubos catódicos en 1897 y llega a medir la relación entre la masa y la carga del electrón) retoma el modelo y lo re-elabora. Ese modelo se conoce comoBudín de pasas (una región positiva con mayor masa que tiene inmersa dentro a los electrones).
En 1911 Rutherford elabora un nuevo modelo basado en las observaciones de Geiger y Marsen, que al hacer incidir partículas α sobre una lámina muy fina de oro ,cuando las partículas α (carga +2) se encontraban con la carga negativa el ángulo de deflexión era pequeño, en cambio había otras que lo hacían conángulo mayor a 90° (rebotaban literalmente de la placa) y estas observaciones invalidaban el modelo de Thomson ya que significaba que la carga positiva estaba concentrada en una porción menor de masa a la planteada por dicho modelo por eso solo una pequeña porción de las partículas α rebotaba. Rutherford elabora un nuevo modelo conocido como modelo planetario, según el cual el átomo está formadopor una carga positiva concentrada en un volumen muy pequeño y los electrones se encontraban en las cercanías del núcleo por la atracción que este ejercía.
En 1913 Bohr desarrolló otro modelo atómico basándose en los modelos anteriores, las ideas de cuantización y la espectroscopia. Y aunque no es el modelo actual, nos permite calcular valores de energía que dan correctos y trabajar sobre datosexperimentales. La falla de este modelo está en que no puede explicar los espectros de átomos de más de un electrón.
Ideas de cuantización: Planck propone que la cantidad de energía que se intercambia está cuantizada, que hay valores que no se pueden obtener porque no están permitidos físicamente y que solo puede intercambiarse en un múltiplo finito de hxѵ. Luego Einstein retoma esas ideas paraexplicar algunas observaciones del efecto fotoeléctrico: la luz incide sobre una superficie metálica y se desprenden electrones (la luz provee la energía suficiente para arrancarlos de la superficie del metal y para que adquieran energía cinética), esto no era explicado por la teoría clásica ya que suponía que además de energía la luz tenía cantidad de movimiento que puede transferir directamenteen un choque elástico y que incluso dependía de la frecuencia y no de la intensidad de la onda (la teo. clásica decía que la energía de la onda estaba relacionada con la intensidad). Lo que significaba que la luz se comporta a veces como onda (y en ese caso su energía se corresponde con la intensidad) y otras como partícula (y su energía se corresponde con hxѵ).
El modelo de Bohr se puedeexplicar en una serie de postulados:
1-Los átomos monoelectronicos estas constituidos por un núcleo y un electrón que gira alrededor del núcleo describiendo una órbita circular. Para que el electrón se mantenga en una órbita circular, la fuerza centrífuga (que lo haría alejarse) tiene que ser igual a la fuerza eléctrica (lo atrae hacia el núcleo de carga positiva). Entonces ET= - EC=EP/2.
2- lacantidad de movimiento angular del átomo esta cuantizada. El electrón no puede girar en orbitas de cualquier radio ni puede tener cualquier valor de energía, tanto la posición como la energía del electrón quedan cuantizadas.

Entonces la energía total, la velocidad y la posición del electrón dependen de varias ctes físicas conocidas y de n (número cuántico principal), el cual define los valores de...