Estructura atomica

Aunque les proporciono ligas a otros sitios web interesantes sobre proyección astral, me gustaría cubrir aquí varias experiencias por las que tuve que pasar cuando era prUNIVERSIDAD VIZCAYA DE LAS AMERICAS

TEMA: ESTRUCTURA ATOMICA

NOMBRE DEL ALUMNO: JOSE MANUEL LLAMAS SABALZA

NOMBRE DE LA MAESTRA: ADRIANA TREJO ORTIZ



11/SEPTIEMBRE/2010
3.0 Estructura atómica

El átomo es laparte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, El átomo está formado por un núcleo, compuesto por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en ella se encuentran los electrones, con iguall número que los protones.
* PLOTONES
El protón es la partícula elemental que forma parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, es elque determina las propiedades químicas del átomo en . Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.
* NEUTRONES
Neutrón, partícula que constituye parte del núcleo de los átomos. Fue descubierto en 1930 por dos físicos alemanes,Walter Bothe y Herbert Becker. La masa del neutrón es ligeramente mayor a la del protón, pero el número deneutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fuera del núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.
* CORTESA ELECTRONICA
Esta corteza esta formada por electrones que giran alrededor del núcleo en ciertas órbitas permitidas permitiendo q el movimiento seaestable. A cada una de estas órbitas o capas le corresponde un nivel de energía y cuanto más alejada esté del núcleo, mayor será dicha energía.
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3.1 Historia de los modelos atomicos

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida porpequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación por Lavoisier, Proust y Dalton,tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las leyes clásicas de la química:
Ley dela conservación de la masa En ella se diceque no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas. Ley de la composición definida o constante , cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.  y Laley de las proporciones múltiples se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.

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3.2 MODELOS ATOMICOS

ELMODELO ATOMICO DE JOHN DALTON

El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertasproporciones.Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.En esencia, el modelo explicaba la mayorparte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertasproporciones.Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad...