Estructura Atómica

POSTULADOS DE JOHN DALTON

1. Los elementos químicos están formados por partículas pequeñas e indivisibles llamados átomos.
2. Todos los átomos de un elemento químico son iguales en su masa ydemás propiedades.
4. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
3. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular, sus masas sondistintas.
5. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre si, en una relación de números enteros sencillos, formando entidades definidas llamadas moléculas.MODELO ATOMICO DE JOSEPH JOHN THOMSON
1. Divisibilidad del átomo:
-Electrones, con carga eléctrica negativa
-Protones, con carga eléctrica positiva
-Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa muchomayor que la de electrones y protones.

2. El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electrones repartidos como pequeños gránulos.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

1. Elátomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
2. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.3. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

TEORIA ATOMICA DE BOHR

1. En el centrodel mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde residen la casi totalidad de su masa y la carga
positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el númeroatómico del elemento.
2. En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares.
3. Los electronesmientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben.

Mientras el...