Estructura del Atomo

Estructura del Átomo.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo elmismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomosson eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.






Número atómico (Z) y  masa atómica (M)
 
El Número Atómico (Z) es el número de protones que posee un átomo y este a su vez es igual al número de electrones.
Por ejemplo el Co (cobalto) que tiene Z = 27, tiene 27 protones y27 electrones. 
 
La Masa Atómica (M) es el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos de un átomo. Se representa en unidades relativas (uma) y para un sólo átomo, corresponde a la suma de las masas de los neutrones y los protones. 
Como la masa en uma de él protón y del neutrón es = 1 , entonces se considera que la Masa atómica es la suma de neutrones más protones.
Es decir si ya setiene el número de protones, lo que falte para la masa (la diferencia) es el número de neutrones. 
  
Para el caso del Co, que tiene 27 protones, tiene M = 59, lo que significa que la diferencia (M - Z) es igual a 32, y ese es el número de neutrones. 
 
 
No. de Protones
No. de Electrones
No. de Neutrones
27
27
32
 





Por ejemplo
El Flúor tiene un número atómico (9) y unamasa atómica de 18.9984 (19), por lo tanto el número de partículas es : 9 protones, 9 electrones y 10 neutrones.
 



 
 
9
 
 
18.9984
 
19
F
 
F
Flúor
 
 9
 

El átomo es por naturaleza neutro debido a que tienen el mismo número de protones y electrones anulándose así sus cargas.










Moléculas polares y no polares

Molécula polar es aquella que posee unextremo cargado positivamente y otro de manera negativa. Apolar, en cambio, es todo aquello que no posee polos. 

Moléculas polares y no polares
Decimos que una molécula es polar cuando uno de los extremos de los que está compuesta se encuentra cargado positivamente, y el otro cargado de forma negativa.

El agua es un disolvente polar ya que solamente puede recibir moléculas polares. Entonces,para disolverse en agua el componente de la sustancia debe ser polar para poder realizarse el enlace. 

En cambio, apolar es todo aquello que no posee polos. En la física y la química se aplica a cierto tipo de moléculas que no tienen cargas positivas ni negativas. Entonces, las moléculas apolares se encuentran compuestas por átomos unidos por enlaces de tipo covalentes, es decir, enlaces donde lacarga eléctrica no es la suficiente como para realizar una transferencia de electrones. 


Decir que algo es apolar significa que carece de polos.

En química, los términos polar/apolar se aplican a las moléculas, dependiendo del tipo de enlace que sus átomos presenten.

Una molécula es polar siempre que uno de sus extremos esté cargado positivamente y, el otro, posea carga negativa.Una molécula es apolar cuando las cargas positivas/negativas no existen.


Valencia:
La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. 












Enlaces Químicos
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a...