Estructura Del Átomo
Páginas: 7 (1621 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2012
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
MODELO ATÓMICO
Es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo
El diagrama conceptual de su funcionamiento
A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos, algunos más elaborados que otros
1803
1. Todas las sustancias se componende pequeñas partículas sólidas e indestructibles
ÁTOMOS
Los átomos de una misma sustancia
2. Son idénticos en cuanto a peso, tamaño y forma
3. El átomo es la parte más pequeña que interviene en
Un fenómeno químico
Las moléculas
4. De un compuesto están formadas por la unión de átomos de 2 o más elementos
5. Los átomos de dos elementos se pueden combinar entre si
Endistintas proporciones para formar más de un compuesto.
Thompson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo
Su modelo considera al átomo como un masa con carga positiva, donde se insertan los electrones en numero y posiciones tales que el campo eléctrico resultante es nuloThompson suponía que los electrones se distribuían de forma uniforme alrededor del átomo
También explicó la formación de iones tanto (+ ) como (-). Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda (+)y se forman iones (+), pero si el átomo gana electrones, la estructura queda (-) y se forman iones (-)
EXPERIMENTO DE THOMSON
Rutherford en 1909 realizó un experimento ,bombardeando una delgada lamina de oro con un haz de partículas alfa. Observó que la mayoría de partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en su trayectoria, (99,9%), U n pequeño numero es desviado por alguna causa (0,1%) y solo unas cuantas rebotan
Rutherford formulo el modelo núcleo del átomo, según este modelo el átomo esta formado por núcleo y corteza . Núcleo; se concentra casi latotalidad de la masa del átomo y tiene carga (+) Corteza; formada por los electrones que giran alrededor del núcleo, describiendo orbitas circulares
Rutherford dedujo que : La materia esta casi vacía La mayoría de partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza y no por el núcleo Cuando el átomo suelta electrones este se queda en carga (-), y cuando gana electrones la estructuraserá (+) El átomo es inestable
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Teoría de Planck
En 1900 emitió una hipótesis que interpretaba los resultados experimentales satisfactoriamente como los cuerpos captaban o emitían energía. Según Planck, la energía emitida o captada por un cuerpo en forma de radiación electromagnética es siempre un múltiplo de la constante h, llamada posteriormente constante dePlanck por la frecuencia v de la radiación.
E (fotón) = h.ν ν : Frecuencia de la radiación electromagnética (s-1) h : constante de Planck h = 6,62.10-27 erg.s h = 6,62.10-34 J.s
Cuando la frecuencia de la radiación es baja el efecto de la discretización se vuelve despreciable debido al minúsculo valor de la constante de Planck, y es perfectamente posible pensar al sistema como continuo, talcomo lo hace el electromagnetismo clásico. Sin embargo, a frecuencias altas el efecto se vuelve notable.
RADIACION INFRARROJA DE UN CUERPO NEGRO
Efecto Fotoeléctrico
Una placa de zinc recién pulida, cargada negativamente, pierde su carga si se la expone a la luz ultravioleta. Este fenómeno se llama efecto fotoeléctrico.
En el siglo XIX investigaciones, prueban que el efectofotoeléctrico sucede también con otros materiales, pero sólo si la longitud de onda es suficientemente pequeña. El efecto fotoeléctrico se observa por debajo de algún umbral de longitud de onda que es específica del material El hecho de que la luz de longitud de onda elevada no tuviera ningún efecto, incluso si es extremadamente intensa, aparecía como algo especialmente misterioso para los científicos....
MODELO ATÓMICO
Es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo
El diagrama conceptual de su funcionamiento
A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos, algunos más elaborados que otros
1803
1. Todas las sustancias se componende pequeñas partículas sólidas e indestructibles
ÁTOMOS
Los átomos de una misma sustancia
2. Son idénticos en cuanto a peso, tamaño y forma
3. El átomo es la parte más pequeña que interviene en
Un fenómeno químico
Las moléculas
4. De un compuesto están formadas por la unión de átomos de 2 o más elementos
5. Los átomos de dos elementos se pueden combinar entre si
Endistintas proporciones para formar más de un compuesto.
Thompson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo
Su modelo considera al átomo como un masa con carga positiva, donde se insertan los electrones en numero y posiciones tales que el campo eléctrico resultante es nuloThompson suponía que los electrones se distribuían de forma uniforme alrededor del átomo
También explicó la formación de iones tanto (+ ) como (-). Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda (+)y se forman iones (+), pero si el átomo gana electrones, la estructura queda (-) y se forman iones (-)
EXPERIMENTO DE THOMSON
Rutherford en 1909 realizó un experimento ,bombardeando una delgada lamina de oro con un haz de partículas alfa. Observó que la mayoría de partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en su trayectoria, (99,9%), U n pequeño numero es desviado por alguna causa (0,1%) y solo unas cuantas rebotan
Rutherford formulo el modelo núcleo del átomo, según este modelo el átomo esta formado por núcleo y corteza . Núcleo; se concentra casi latotalidad de la masa del átomo y tiene carga (+) Corteza; formada por los electrones que giran alrededor del núcleo, describiendo orbitas circulares
Rutherford dedujo que : La materia esta casi vacía La mayoría de partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza y no por el núcleo Cuando el átomo suelta electrones este se queda en carga (-), y cuando gana electrones la estructuraserá (+) El átomo es inestable
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Teoría de Planck
En 1900 emitió una hipótesis que interpretaba los resultados experimentales satisfactoriamente como los cuerpos captaban o emitían energía. Según Planck, la energía emitida o captada por un cuerpo en forma de radiación electromagnética es siempre un múltiplo de la constante h, llamada posteriormente constante dePlanck por la frecuencia v de la radiación.
E (fotón) = h.ν ν : Frecuencia de la radiación electromagnética (s-1) h : constante de Planck h = 6,62.10-27 erg.s h = 6,62.10-34 J.s
Cuando la frecuencia de la radiación es baja el efecto de la discretización se vuelve despreciable debido al minúsculo valor de la constante de Planck, y es perfectamente posible pensar al sistema como continuo, talcomo lo hace el electromagnetismo clásico. Sin embargo, a frecuencias altas el efecto se vuelve notable.
RADIACION INFRARROJA DE UN CUERPO NEGRO
Efecto Fotoeléctrico
Una placa de zinc recién pulida, cargada negativamente, pierde su carga si se la expone a la luz ultravioleta. Este fenómeno se llama efecto fotoeléctrico.
En el siglo XIX investigaciones, prueban que el efectofotoeléctrico sucede también con otros materiales, pero sólo si la longitud de onda es suficientemente pequeña. El efecto fotoeléctrico se observa por debajo de algún umbral de longitud de onda que es específica del material El hecho de que la luz de longitud de onda elevada no tuviera ningún efecto, incluso si es extremadamente intensa, aparecía como algo especialmente misterioso para los científicos....
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