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DETERMINACION DEL pH DE PRODUCTOS COMERCIALES Y PREPARACION DE UNA DISOLUCION AMORTIGUADORA DE pH

Juan Sebastián Valencia Flórez Código 10220036
Universidad ICESI
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Química General
Santiago de Cali, Colombia
Octubre 6 de 2010
Kareluna5456@hotmail.com – juansevaf@hotmail.com

1. OBJETIVOS

*
* Determinar el pH de ciertos productoscomerciales como: jugo de naranja (Tampico), gaseosa (Coca-Cola) y Suspensión de hidróxido de magnesio (leche de magnesia) a partir del potenciómetro.
* Preparar una disolución amortiguadora a partir de carbonato de sodio (Na2CO3) y bicarbonato de sodio (NaHCO3), y determinar el pH de dicha disolución a partir del potenciómetro.

2. RESULTADOS


Mediante el uso del potenciómetro,se calculó el pH de tres productos comerciales: Coca-cola, Tampico y Leche magnesia. Para ello, primero se calibró el potenciómetro: se purgó el electrodo con una solución amortiguadora, se lavó con agua y luego si se introdujo en cada muestra de producto comercial (teniendo en cuenta que cada vez que iba a ser usado el potenciómetro debía ser lavado). El potenciómetro arrojó los siguientes datosde pH:

Tabla 3. Datos de pH de algunos productos comerciales
Productos | Nombre comercial del producto | Composición del producto | pH Teórico | pH medido con el potenciómetro |
Gaseosa | Coca-Cola | Acido fosfórico, agua carbonatada, azúcar, cafeína, saborizantes naturales | 2.80 | 2.73 |
Jugo de naranja | Tampico | Acido cítrico-acido ascórbico, agua pasteurizada, preservantes,colorantes | 3.00 | 3.03 |
Suspensión de hidróxido de magnesio | Leche de magnesia | Hidróxido de magnesio, agua purificada. | 10.5 | 9.90 |

A continuación se encuentran los datos que se obtuvieron en la preparación de 25 mL de una disolución amortiguadora compuesta por carbonato de sodio (Na2CO3) y bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Luego de la preparación de la disolución se determino el pH de dichadisolución amortiguadora con el potenciómetro, instrumento que previamente había sido calibrado y purgado.

Tabla 4. Datos obtenidos en la preparación de 25.00 mL de una disolución amortiguadora de NaHCO3 y Na2CO3
Parámetro | Resultado |
Masa de Na2CO3 (g) | 0.11 |
Masa de NaHCO3 (g) | 0.27 |
Volumen de disolución amortiguadora (mL) | 25 |
Moles de Na2CO3 en 25.00 mL de disoluciónamortiguadora | 1.04* 10-3 |
Moles de NaHCO3 en 25.00 mL de disolución amortiguadora | 3.21* 10-3 |
Concentración molar de Na2CO3 (moles/L) | 0.04 |
Concentración molar de NaHCO3 (moles/L) | 0.13 |
pH disolución amortiguadora medido con potenciómetro | 9.80 |
pH disolución amortiguadora calculado con la ecuación de Henderson-Hasselbalch | 9.40 |

ECUACIÓN No 1:
Moles de Na2CO3 en 25.00mL de disolución amortiguadora
n Na2CO3=0.11 g*1 mol Na2CO3106 g Na2CO3
n Na2CO3=1.04* 10-3 moles

ECUACIÓN No 2:
Moles de NaHCO3 en 25.00 mL de disolución amortiguadora
n NaHCO3=0.27 g*1 mol NaHCO384 g NaHCO3
n NaHCO3=3.21* 10-3 moles
ECUACIÓN No 3:
Concentración molar de Na2CO3 (moles/L)
M Na2CO3: n Na2CO3L Na2CO3
M Na2CO3: 1.04* 10-3 n0.025 L
M Na2CO3: 0.04 M

ECUACIÓN No 4:Concentración molar de NaHCO3 (moles/L)
M NaHCO3 : n NaHCO3 L NaHCO3
M NaHCO3 : 3.21* 10-3 n0.025 L
M NaHCO3 : 0.13 M

ECUACIÓN No 5:
pH disolución amortiguadora calculado con la ecuación de Henderson-Hasselbalch
* Na2CO3 ↔ Na++ CO3-2

* NaHCO3 ↔Na++ HCO3- HCO3- ↔ H++6CO3-2

Ka HCO3- = 4.8* 10-11

pH=PKa+log[aci. base conjugado][acido]

PKa= -log Ka

PKa= -log 4.8*10-11

PKa= 10
pH=10+log(0.040)(0.13)

pH=9.4

3. ANÁLISIS

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
Este término fue propuesto por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

Desde entonces,...
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