estudiante

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidosmetálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.Metal se usa para denominar a los elementosquímicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos(cationes) en disolución.

La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica(enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructuraelectrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar latemperatura, en contraste con los semiconductores.

No Metales
• Tendencia a ganar electrones.
• Alto nivel deionización.
• Bajo peso especifico.
• Generalmente en su último nivel de energía tienende 4 a 7 electrones.
• Se encuentran en los tres estados de físicos.
• No son brillosos.
• Son malos conductores de calor y de electricidad.
• No son maleables.
• Sus moléculas se forman con 2más átomos
• Unidos con oxigeno forman anhídridos y estos al reaccionar con agua, forman oxiácidos.
• Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o máselectrones del primero al segundo.


Anfoteros
Los anfóteros son elementos que presentan propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.
Los no-metales no son buenos conductores de la...