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Introducción

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, elvolumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedadde condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética.Ley de Boyle-Mariotte:
P:V = cte (T = cte = 22.93ºC)
Gas: Oxigeno
Dato nº
Longitud (mm)
Pman + (mmHg)
Ln (longitud)
Ln (Pman Patm)
8
58.9
424.84.076
6.052
10
59.3
422.8
4.083
6.047
7
60.8
413.8
4.108
6.025
9
61.6
408.8
4.121
6.013
6
65.9
385.8
4.188
5.955
5
70.9
361.8
4.261
5.891
4
89.3
294.8
4.492
5.686
3
93.9281.8
4.542
5.641
1
99.0
268.8
4.595
5.594
2
144.0
190.0
4.97
5.247

Representar Ln(p) frenta a Ln(L)

Representar P frente a L

Conclusión
la ley de Boyle nos da un cambio deestado a una temperatura constante, la presión y el volumen cambia.
La presión y el volumen, como se observa en la grafica son inversamente proporcionales es decir cuando la presión aumenta, el volumendisminuye e igualmente cuando el volumen aumenta la presión disminuye.























Ley de Charles
P= cte.T(k) (L = cte =150.0 mm ; V= cte = 16.32 cm^3)
Gas :nitrogeno
Dato nº
Temperatura (ºC)
Temperatura (k)
Longitud (mm)
Volumen (cm^3)
1
26.34
299.49
145.0
15.81
2
30.2
303.35
147.0
16.01
3
35.98
309.13
150.0
16.32
4
38.0
311.15151.0
16.42
5
40.0
313.15
152.1
16.53
6
44.0
317.15
154.2
16.75
7
52.0
325.15
158.3
17.17
10
56.0
329.15
160.4
17.38
9
59.0
332.15
161.9
17.54
8
60.0
333.15
162.5
17.6...