Estudiante
Páginas: 3 (586 palabras)
Publicado: 12 de agosto de 2012
4/8/12
Reactividad y Equilibrio Químico.
Energía Interna Se le llama energía interna a la suma de las energías individuales (cinética y Potenciales) de todas las partículas, sean estasmoléculas, átomos o iones. Contribuyen también a la energía interna diversas formas de energía: Traslación rotación vibración, interacciones moleculares y energía nuclear.
La Energía Interna es una funciónde estado. Ante cualquier modificación, la magnitud del cambio depende del valor inicial y final, el que se expresa como
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4/8/12
Si dos cuerpos están en equilibro térmico entre si, alentrar en contacto con un tercero todos los cuerpos entran en estado de equilibrio térmico
La energía de un sistema se puede cambiar mediante transferencia térmica (q) o trabajo (w). Por lo tanto laenergía interna de un sistema puede cambiar en una magnitud, si hay una transferencia de calor o si se realiza un trabajo (w) sobre el desde el exterior.
La variación de la energía Interna puedeaumentar o disminuir según sea el tipo de transferencia que se realice.
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4/8/12
Relación es de Transferencia de energía como Calor y Trabajo entre un sistema y su entorno.
Si ingresa calor alsistema. q+ (Proceso Endotérmico) Si sale calor del sistema q(Proceso Exotérmico)
Sistema
Si se realiza trabajo sobre el sistema. W+
Si el sistema realiza trabajo sobre el entorno. W-Entalpía (H) La mayoría de los procesos donde hay transferencia de calor ocurren en sistemas abiertos , es decir a presión constante. El flujo de calor a presión constante ( entalpía( ). ) es la variaciónde
Por lo tanto en sistemas a presión constante la primera ley se expresa como:
Despejando la variación de entalpía
Es normal llamar a la entalpía calor del proceso, ya que la mayoría de lasreacciones químicas se realizan a presión constante.
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4/8/12
Termoquímica
Parte de la termodinámica que estudia los cambios térmicos relacionados con procesos químicos. Procesos...
Reactividad y Equilibrio Químico.
Energía Interna Se le llama energía interna a la suma de las energías individuales (cinética y Potenciales) de todas las partículas, sean estasmoléculas, átomos o iones. Contribuyen también a la energía interna diversas formas de energía: Traslación rotación vibración, interacciones moleculares y energía nuclear.
La Energía Interna es una funciónde estado. Ante cualquier modificación, la magnitud del cambio depende del valor inicial y final, el que se expresa como
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4/8/12
Si dos cuerpos están en equilibro térmico entre si, alentrar en contacto con un tercero todos los cuerpos entran en estado de equilibrio térmico
La energía de un sistema se puede cambiar mediante transferencia térmica (q) o trabajo (w). Por lo tanto laenergía interna de un sistema puede cambiar en una magnitud, si hay una transferencia de calor o si se realiza un trabajo (w) sobre el desde el exterior.
La variación de la energía Interna puedeaumentar o disminuir según sea el tipo de transferencia que se realice.
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Relación es de Transferencia de energía como Calor y Trabajo entre un sistema y su entorno.
Si ingresa calor alsistema. q+ (Proceso Endotérmico) Si sale calor del sistema q(Proceso Exotérmico)
Sistema
Si se realiza trabajo sobre el sistema. W+
Si el sistema realiza trabajo sobre el entorno. W-Entalpía (H) La mayoría de los procesos donde hay transferencia de calor ocurren en sistemas abiertos , es decir a presión constante. El flujo de calor a presión constante ( entalpía( ). ) es la variaciónde
Por lo tanto en sistemas a presión constante la primera ley se expresa como:
Despejando la variación de entalpía
Es normal llamar a la entalpía calor del proceso, ya que la mayoría de lasreacciones químicas se realizan a presión constante.
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Termoquímica
Parte de la termodinámica que estudia los cambios térmicos relacionados con procesos químicos. Procesos...
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