Estudiante

PREPARATORIA RUDYARD KIPLING
CLAVE UNAM 1612

CICLO ESCOLAR: 2012-2013

MATERIA: Química
PROFR. (a) TITULAR: Marina Arias Ramírez
PROFR. LABORATORIO: Rafael Silva
GRUPO: 61B SECCION: 2 HORARIO: Jueves -17:05-17:55

NO. PRÁCTICA: ____2_____
TÍTULO DE LA PRÁCTICA:_ Calorimetría
INTEGRANTES | NO. LISTA |
1.Ocampo Pérez Augusto Sebastián | 21 |
2.Vilchis Anaya Gerardo | 30 |
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. 3. Planteamiento del problema
¿Cómo podemos fabricar un calorímetro para el calculo de calor desprendido en una reacción química ? |

4. MarcoTeórico
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía. (Perez Montiel, 2010 pag 258)Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. (Perez Montiel, 2010 pag 258)Las reacciones endotérmicas y especialmente lasrelacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente elfrío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas. (Perez Montiel, 2010 pag 258)Reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos es mayor a la entalpía de los reactantes. Son reacciones que no ocurren naturalmentea condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.En este grupo se encuentran las reacciones de descomposición térmica o pirolisis.(Perez Montiel, 2010 pag 258)Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «haciafuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. (Perez Montiel, 2010, pag 259)Reacción exotérmica: Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significaque la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión. (Perez Montiel, 2010, pag 259)Durante las reacciones químicas puede producirse absorción o liberación de energía. Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que estáacumulada por una sustancia durante su formación. La combustión del metano es una reacción de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal. (Perez Montiel, 2010, pag 259)Energía calorífica y temperatura: Si una muestra de agua a una temperatura conocida (Temperatura inicial = Ti) se calienta durante un cierto tiempo, se observa un incremento de su temperatura. Al medir la nuevatemperatura se obtiene la Temperatura final (Tf), la variación de la temperatura en la muestra se calcula restando la Tf menos la Ti y el resultado se denomina T. (Perez Montiel, 2010, pag 259)Es aquella reaccion quimica que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. El calorliberado se debe a que la entalpía de los productos es menor que la entalpía (▲H) de los reactantes.(Perez Montiel, 2010, pag 259)El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos....