Estudiante

CALOR DE NEUTRALIZACION

INTRODUCCIÓN

La reacción de neutralización en esta práctica se producirá en un calorímetro, de forma que, si suponemos despreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el exterior, las variaciones de temperatura que se producen dentro del calorímetro se deben al calor intercambiado por la reacción de neutralización.

En esta práctica analizaremosel comportamiento de distintos sistemas al neutralizar soluciones diluidas de ácidos fuertes con bases fuertes. Cuando hablamos de especies fuertes, nos referimos a aquellas que están completamente disociadas. El acido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) son ejemplos de un acido y una base fuerte respectivamente. En una disolución el primero se encuentra completamente disociado. Elcalor de neutralización por mol de agua formada es esencialmente constante e independiente de la naturaleza del acido o base.

OBJETIVOS

GENERALES:

• Determinar el calor liberado en una reacción de neutralización.

• Determinar la capacidad calorífica del calorímetro.

ESPECIFICOS:

• Determinar el calor liberado cuando se combinan un ión hidronio con un oxidrilo.
•Manipular adecuadamente el calorímetro.

MARCO TEÓRICO

CALOR DE NEUTRALIZACION DE ACIDOS Y BASES:
Al neutralizar soluciones diluidas de ácidos fuertes con bases fuertes también a la temperatura ambiente, el calor de neutralización por mol de agua formada es esencialmente constante e independiente de la naturaleza del acido o base. Esta constancia del calor de neutralización se entiendefácilmente cuando se recuerda que los acido fuertes, bases y sales se disocian completamente en sus soluciones diluidas y que en consecuencia el proceso de neutralización comprende únicamente la combinación del ión hidrogeno e hidroxilo para formar agua no ionizada. Como este proceso es igual en toda neutralización, el valor correspondiente de ΔH será constante para cada mol de agua formada. El valor deesta cantidad a 25ºC, corregida al estado tipo es:
H+ (a=1) + OH- (a=1) = H2O (l) ΔH˚25ºC =-13,360 cal
Esta constancia del calor de neutralización no es aplicable cuando se trata de ácidos débiles y bases fuertes, de bases débiles y ácidos fuertes o cuando ácidos y bases son débiles. la conducta de las reacciones mencionadas se explica teniendo en cuenta que en talesneutralizaciones la combinación del ión hidrogeno con el de hidroxilo para formar agua, no es la única reacción que puede verificarse.
Cuando un ácido reacciona con una base, se libera una considerable cantidad de calor. Ya que la neutralización entre protones e iones hidroxilo disueltos en agua, la medida del calor de neutralización corresponde a la entalpía deformación del H2O a partir de los iones H3O+ yOH-
Por lo tanto el calor de neutralización se entiende como el calor generado cuando un ácido reacciona con una base para producir agua; el proceso de neutralización comprende únicamente la combinación del ión hidrogeno e hidroxilo para formar agua no ionizada
Cuando una solución diluida de un ácido fuerte se neutraliza con una solución diluida de una base fuerte, el calor producido en lareacción por mol de agua formada es constante e independiente del ácido y la base empleada en la neutralización, como también de su concentración.
Capacidad Calorífica Molar
En esta sección se estudia el uso de la función de la entalpía y de la función de la energía interna en conexión con los cambios de temperatura. Aunque ya hemos mencionado la capacidad calorífica, en conexión con las unidades ydimensiones, seamos ahora un poco más detallados en nuestras definiciones.
La capacidad calorífica molar de una sustancia a volumen constante, Cv, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a volumen constante y a una temperatura dada.
La capacidad calorífica molar de una sustancia a presión constante, Cp, es la cantidad de calor que se...