Estudio De La Velocidad De Reacción

ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN DE LA HIDRÓLISIS DE COMPLEJOS DE Fe(II)

Turno 2 C8
INTRODUCCIÓN

En esta práctica realizamos un estudio de la velocidad de reacción para comprobar que el orden de reacción de la hidrólisis del complejo tris (4,7-difenil-1,10-fanantrolinadisulfonato) ferrato (II) es de pseudo-primer orden y que la constante de reacción está relacionada con la concentraciónde sosa que añadimos al complejo.

Para realizar la práctica primero debemos preparar las disoluciones de sosa. Según las indicaciones del profesor, debemos hacer dos disoluciones, una con concentración 1,2 M y otra con concentración 1,6 M. Para ello debemos calcular la cantidad de sosa que necesitamos:
1,2=nºmoles0,1 l;nºmoles=0,12 mol ;masa=nºmolesPm;masa NaOH=4,8 g 1,6=nºmoles0,1l;nºmoles=0,16;masa=nºmolesPm;masaNaOH=6,4 g
Los gramos pesados realmente son 4,838 g y 6,418 g.
Por tanto, introducimos las muestras en sus matraces respectivos de 100 ml y enrasamos con agua.
Preparación de las muestras:
Primero, hacemos el blanco con 0,2 ml de agua y 3,8 ml de sosa 1,2 M.
Después tomamos 0,2 ml del complejo con 3,8 ml de sosa 1,2 M.
Por otra parte, hacemos el otro blanco con 0,2 mlde agua y 3,8 ml de sosa 1,6 M.
Por último, tomamos 0,2 ml del complejo y 3,8 ml de sosa 1,6 M.
Con los blancos hacemos el calibrado y las muestras con complejo se llevan al colorímetro y se mide su absorbancia durante 10 minutos en intervalos de 10 segundos.

RESULTADOS EXPERIMENTALES (1,2 M)

Tiempo(s) | A | Ln(A) | Tiempo | A | Ln(A) |
10 | 0,971 | -0,02942881 | 310 | 0,775 |-0,25489225 |
20 | 0,964 | -0,03666398 | 320 | 0,770 | -0,26136476 |
30 | 0,956 | -0,04499737 | 330 | 0,763 | -0,27049725 |
40 | 0,949 | -0,05234648 | 340 | 0,759 | -0,2757535 |
50 | 0,942 | -0,05975 | 350 | 0,754 | -0,28236291 |
60 | 0,935 | -0,06720875 | 360 | 0,748 | -0,2903523 |
70 | 0,925 | -0,07796154 | 370 | 0,741 | -0,29975465 |
80 | 0,919 | -0,08446916 | 380 | 0,737 | -0,30516739 |90 | 0,912 | -0,09211529 | 390 | 0,733 | -0,31060958 |
100 | 0,906 | -0,09871597 | 400 | 0,726 | -0,32020526 |
110 | 0,899 | -0,10647224 | 410 | 0,722 | -0,32573014 |
120 | 0,893 | -0,1131687 | 420 | 0,717 | -0,33267944 |
130 | 0,884 | -0,12329822 | 430 | 0,711 | -0,34108285 |
140 | 0,879 | -0,12897038 | 440 | 0,706 | -0,34814004 |
150 | 0,872 | -0,13696586 | 450 | 0,702 | -0,35382187|
160 | 0,864 | -0,14618251 | 460 | 0,698 | -0,35953618 |
170 | 0,861 | -0,14966077 | 470 | 0,692 | -0,36816932 |
180 | 0,852 | -0,16016875 | 480 | 0,687 | -0,37542099 |
190 | 0,847 | -0,16605458 | 490 | 0,681 | -0,38419297 |
200 | 0,839 | -0,17554457 | 500 | 0,678 | -0,38860799 |
210 | 0,833 | -0,18272164 | 510 | 0,674 | -0,39452517 |
220 | 0,828 | -0,18874212 | 520 | 0,668 |-0,40346711 |
230 | 0,822 | -0,19601488 | 530 | 0,665 | -0,40796824 |
240 | 0,817 | -0,20211618 | 540 | 0,659 | -0,41703174 |
250 | 0,810 | -0,21072103 | 550 | 0,655 | -0,42312004 |
260 | 0,804 | -0,21815601 | 560 | 0,650 | -0,43078292 |
270 | 0,799 | -0,22439433 | 570 | 0,645 | -0,43850496 |
280 | 0,792 | -0,23319389 | 580 | 0,641 | -0,44472582 |
290 | 0,787 | -0,23952703 | 590 | 0,638 |-0,449417 |
300 | 0,780 | -0,24846136 | 600 | 0,633 | -0,45728486 |

RESULTADOS EXPERIMENTALES (1,6 M)

Tiempo(s) | A | Ln(A) | Tiempo(s) | A | Ln(A) |
10 | 1,048 | 0,04688359 | 310 | 0,802 | -0,22064667 |
20 | 1,039 | 0,03825871 | 320 | 0,795 | -0,22941316 |
30 | 1,030 | 0,0295588 | 330 | 0,788 | -0,23825719 |
40 | 1,018 | 0,01783992 | 340 | 0,781 | -0,24718013 |
50 | 1,009 |0,00895974 | 350 | 0,774 | -0,25618341 |
60 | 0,998 | -0,002002 | 360 | 0,767 | -0,26526848 |
70 | 0,990 | -0,01005034 | 370 | 0,761 | -0,27312192 |
80 | 0,980 | -0,02020271 | 380 | 0,754 | -0,28236291 |
90 | 0,972 | -0,02839947 | 390 | 0,748 | -0,2903523 |
100 | 0,962 | -0,03874083 | 400 | 0,742 | -0,29840604 |
110 | 0,954 | -0,04709161 | 410 | 0,735 | -0,30788478 |
120 | 0,944 |...