Experimento

“LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO O COMBINADA”

OBJETIVO: Demostrar experimentalmente que el volumen de una determinada muestra de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta einversamente proporcional a la presión aplicada.
MARCO TEÓRICO: ley que combina la Ley de Charles, Ley de Boyle, y Ley de Gay-Lusaac. La ley de Charles indica que el volumen y la temperatura sondirectamente proporcionales el uno al otro mientras todo se sostenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inverso proporcionales el uno al otro en la temperatura fija. Finalmente, laley Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión mientras esté en un volumen constante.
Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que elvolumen, la presión y la temperatura no son constantes. una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinadamasa de gas si una de esas magnitudes permanece constante.
MATERIAL:
* 1 Lata Vacía
* Pinzas
* Recipiente con Agua Fría (Hielo)
* Mechero
PROCEDIMIENTO:
1. Se invierte agua enla lata vacía. (Aproximadamente 2cm altura).
2. Se agita la lata.
3. Se toma la lata con las pinzas y se pone a la flama hasta que llegue a su punto de ebullición.
4. Cambiar la posición dela lata hacia el recipiente con agua fría y sumergirla.
5. Observar los resultados.
CONCLUSIÓN:

EJERCICIOS
1. Tenemos una muestra de un gas con un volumen de 11L a temperatura de 13 ºC yuna presión de 0.747 atm; este se calienta a 56ºC y ahora con una presión de 1.18 atm ¿Qué volumen ocupara?
2. Tenemos una muestra de un gas con un volumen de 100m3 a temperatura de 27ºC y unapresión de 585 mmHg; a este se le aplica una presión de 300 mmHg lo cual hace cambiar su volumen a 170.95m3 ¿Qué temperatura le resulta?(Expresar en ºC)
3. Tenemos una muestra de un gas con un...