Fisicoquimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS



* El equipo comprobara que el comportamiento de un gas sigue la ley de Charles – Gay Lussac por medio del aparatoGay Lussac.

OBJETIVOS PARTICULAES:

* Encontrar la variación del volumen de un gas al cambiar su temperatura a una presión constante, así mismo comparar el resultado obtenido con el postuladode Gay Lussac.

INTRODUCCIÓN:

En 1703 Guillaume Amontons estaba observando cómo poder aplicar la ley de Boyle y encontró que la presión afecta al volumen, pero que la temperatura afecta a lapresión, así como que el volumen y la temperatura también guardan una fuerte relación, debido a esto se sabe que Amontons fue el primero en evaluar las leyes de los gases de manera integral, en estaevaluación se dio cuenta que si descendía la temperatura podría llegar a tener un volumen y una presión de cero, por lo que fue el primero en tener el concepto del cero absoluto, concepto que años despuésexpondría de una manera más racionalizada Lord Kelvin.

Guillaume Amontons fue un gran científico francés, el cual será recordado por su valioso aporte a la ley de los gases principalmente por larelación entre la presión y la temperatura, relación que se puede expresar de manera matemática como:

P = kT

Donde k depende de la masa del gas y el volumen, esta dependencia la enuncio en 1703de manera muy clara, desafortunadamente para él y la ciencia los demás conceptos que pensó no los logro expresar de una manera clara y debido a esto la humanidad debió esperar unos años mas a queotros investigadores lograran llegar a estas mismas conclusiones.

P = kT

(P/T) = k

K depende del volumen y el número de moles del gas si estas dos condiciones permanecen constantes la k no varíay podemos decir que:

(P1/T1) = (P2/T2)

Otra cosa a tener en cuenta es que la presión varia directamente y de manera proporcional con la temperatura si esta se mide en una escala absoluta....