Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares


El punto de fusion y ebullicion generalmente bajo de las sustancias moleculares reflejan la debilidad de las fuerzas atractivas existentes entre las moleculas. Engeneral, podemos encontrar una correlacion entre la intensidad de las fuerzas intermoleculares y las temperaturas a las que las sustancias moleculares funden o hierven, cuanto mas intensas son estasfuerzas, mas altos son los puntos de fusion y de ebullicion.

Puntos de fusion y ebullicion:
De los distintos factores que tienen influencia en las propiedades fisicas de las sustancias moleculares,el mas evidente es la masa molecular. Tanto los puntos de fuision como los de ebullicion tienden a aumentar con la masa molecular.
Otro factor que afecta la voltailidad de las sustancias moleculareses su polaridad. Las especies polares funden y hierven a temperaturas ligeramente mas altas que las sustancias no polares de masa molecular comparable.

Fuerzas dipolares:
Las moleculas polarestienen un dipolo, es decir, un centro de cargas positivas distinto del centro de cargas negativas. El efecto de la polaridad sobre las propiedades fisicas se puede explicar segun la forma dealinearse estas moelculas dipolares. Las moleculas polares contiguas se alinean de tal forma que el extremo negativo de uno de los dipolos este lo mas proximo posible al extremos positivo del otro. De estamanera hay una atraccion electroestatica entre moleculas contiguas. Estas fuerzas atractivas entre moleculas polares son las fuerzas dipolares.
Las fuerzas dipolares son todavia importantes en elestado liquido, porque las moleculas se mantienen aun proximas unas a otras. Solamente en el estado gaseaoso, donde las moleculas se encuentran alejadas unas de otras, se hacen apreciables las fuerzasdipolares. Por consiguiente, tanto los puntos de ebullicion como los puntos de fusion de los compuestos polares son algo mas altos que los de las sustancias no palares de masa molecular comparable....