Gases ideales

FISICOQUÍMICA
i. ii.

AGENDA: Presentación del curso Gases ideales

PRESENTACIÓN DEL CURSO
No. DE CRÉDITOS ACADÉMICOS: 3 HORAS SEMANALES: 4

PRESENTACIÓN DEL CURSO
Actividad Académica Del Estudiante Trabajo Presencial Trabajo Total

Independiente (Horas)

Horas

64

80

144

TOTAL

64

80

144

PRESENTACIÓN DEL CURSO
Justificación:

PRESENTACION DEL CURSO

Elcurso presenta conocimientos fundamentales de Fisicoquímica en tres unidades temáticas que contiene los siguientes temas: Mezcla de gases ideales y de gases reales Equilibrio material: equilibrio químico y equilibrio de fases Soluciones Química de superficies.

PRESENTACION DEL CURSO
DEDICACIÓN DEL ESTUDIANTE
No.

HORA S TOTA b) LES (a + b)

NOMBRE DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS

(horas) a)Trabajo Trabajo Presenci Indepen al diente 28

1

2

Gases ideales y gases reales. Condiciones para el equilibrio. Energía libre y Equilibrio químico. Disoluciones y equilibrio de fases de un componente Equilibrio de fases de dos y tres componentes. Química de superficies. TOTAL

22

50

16

20

36

3

26 64

32 80

58 144

PRESENTACION DEL CURSO: EVALUACIÓN DELAPRENDIZAJE
UNIDAD TEMÁTICA 1. ESTRATEGIAS DE EVALUACION -Examen escrito. -Quices - Software, papers (oral, escrito), exposiciones 23*3 5*3 16 PORCENTAJE (%)

PRESENTACION DEL CURSO: BIBLIOGRAFÍA
Bibliografía Básica: Levine, I. N. Fisicoquímica. 5 ed. Volumen 1. MacGraw-Hill. 2004. Madrid. Pinzón Torres, Carmen. Diapositivas http://webbook.nist.gov/chemistry/ Bibliografía Complementaria: McCain,W. The properties of petroleum fluids. 2 ed,. PennWellBooks. Tulsa. EU. 1990. Artículos en inglés relacionados con fisicoquímica Atkins P.and de Paula, J. Physical Chemistry. Seventh edition. Oxfod University Press. 2002. Italy.

FISICOQUÍMICA
La fisicoquímica o química física es la rama de la química que estudia los principios que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemasquímicos. Ejemplos de Sistemas químicos: Gases Líquidos Sólidos Soluciones Coloides

División de la Fisicoquímica (Physical Chemistry) Química Física)

FISICOQUÍMICA
Un sistema químico puede clasificarse como microscópico o macroscópico. El microscópico basa sus estudios en el ámbito de moléculas El macroscópico estudia las propiedades de la materia en gran escala sin necesitarexplícitamente el concepto de molécula.

GASES IDEALES
Un gas ideal es aquel que obedece las leyes de los gases ideales. Propiedades de los gases ideales El volumen ocupado por las propias moléculas es insignificante al compararlo con el volumen total. La atracción intermolecular es mínima.

Generalizaciones de la Conducta de un Gas Ideal
Ley de Boyle. 1662 Ley de Charles. 1787 Ley de Gay Lussac.1802Presiones parciales de Dalton. 1803 Volúmenes parciales Amagat. Ley de difusión de Graham.

Ley de Boyle:
El volumen de cualquier cantidad definida de gas a temperatura constante, varía inversamente a la presión ejercida sobre él.
1 V P

VP  Cte
V1P  V2 P2 1

Ley de Charles y Gay Lussac
Charles experimentó con O2, aire, H2, CO2 y comprobó que al calentar de 0 – 80 ºC a presiónconstante, los gases se expandían en igual proporción.

TV

T  Cte V

T1V 2  T 2V 1

T1 T2  V1 V 2

Volumen Vs Temperatura

Ley combinada de los gases
1) V 1 T1 P1

3) V 2

T2

P2

2) V X
Sistema 1 y 2

T1

P2
Sistema 2 y 3

T = Cte VP = Cte V1P1 = VxP2 Vx = V1*P1/P2
Igualando Vx V1*P1/P2 = V2*T1/T2 V*P = CONSTANTE T

P = Cte V/T = Cte Vx/T1 = V2/T2 Vx = T1*V2/T2Ley de Avogadro
En 1811 Amadeo Avogadro comprobó experimentalmente que volúmenes iguales de todos los gases medidos a las mismas condiciones de T y P contienen el mismo número de moléculas. Un gramo mol de cualquier sustancia contiene 6.02 * 1023 moléculas. Una libra mol de cualquier sustancia contiene 2.73* 1026 moléculas. Un gramo mol de cualquier gas ocupará siempre el mismo volumen que...