Gases ideales
Páginas: 2 (468 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2010
Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyoschoques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de bajapresión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez porÉmile Clapeyron en 1834.
Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.
La ecuación de estado
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, latemperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Donde:
• = Presión
• = Volumen
• = Moles de Gas.
• = Constante universal de los gases ideales .
• = Temperatura absoluta
La ecuaciónde estado para gases reales
Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtienela ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:
Donde:
• = Presión del gas ideal
• = Volumen del gas ideal
• = Moles de gas.
• = Constante universal de los gasesideales
• = Temperatura.
• y son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamientoobservado experimentalmente.
Teoría cinética molecular
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.
• Todo gas idealestá formado por pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua...
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyoschoques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de bajapresión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez porÉmile Clapeyron en 1834.
Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.
La ecuación de estado
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, latemperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Donde:
• = Presión
• = Volumen
• = Moles de Gas.
• = Constante universal de los gases ideales .
• = Temperatura absoluta
La ecuaciónde estado para gases reales
Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtienela ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:
Donde:
• = Presión del gas ideal
• = Volumen del gas ideal
• = Moles de gas.
• = Constante universal de los gasesideales
• = Temperatura.
• y son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamientoobservado experimentalmente.
Teoría cinética molecular
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.
• Todo gas idealestá formado por pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua...
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