Guia de ejercicios ph y buffer - u. santo tomas la serena
GUIA DE TRABAJO 1 Acido‐Base, pH y Soluciones Buffer Instrucciones 1.La presente guía debe ser desarrollada entre 1 o 2 personas, y debe ser entregada el día martes 4 de septiembre antes del inicio de la clase respectiva. 2. La evaluación de esta guía equivaldrá a la nota de 1 Quiz. La no entrega de este trabajo será calificada con nota 1,0 3. El trabajo debe ser desarrollado a mano con letra clara y legible, y debe ser ordenado en el planteamiento de cada pregunta. Cualquier pregunta que no cumpla con este requisito será considerada como respuesta ausente y eso será castigado en la nota del trabajo. Desarrollo 1.Definiciones: Defina en forma clara y precisa los conceptos indicados a continuación: (5 puntos) a. Ácido y Base según Brönsted b. Constante de acidez c. Titulación d. Punto Isoeléctrico e. Solución buffer 2.En un laboratorio clínico se tomaron 10 mL de jugo gástrico de una persona varias horas después de comer, y la titulación con NaOH 0,1 M requirió 7,2 mL para neutralizar el ácido presente en la muestra. ¿Cuál es el pH de la muestra? (1 puntos) 3. ¿Cuál es el pH de una solución de hidróxido de potasio (KOH) 0,025 M? (1 punto) 4.¿Cuál es el pH de una solución compuesta por 61 g/L de bicarbonato y 18,6 g/L de ácido carbónico? (1 punto) 5. ¿Cuál es el pH de una solución compuesta por 100 mL de ácido láctico 0,15 M y 200 mL de lactato de sodio 0,25 M? (1 punto) 6.Usted recibe una solución buffer de ácido acético y acetato de sodio. Determine la proporción que debe tener ácido y base para que esta solución tenga pH 4,2. (2 puntos) 7. Un compuesto desconocido X que funciona como ácido débil es capaz de funcionar como buffer a pH 5,2 cuando las concentraciones de ácido y base conjugada son 0,8 y 0,2 M, respectivamente. ¿Cuál es el pKa del compuesto X? (2 puntos) ...
Regístrate para leer el documento completo.