Holanda

ESPECTROSCOPÍA


1- Absorción molecular.



OBJETIVO:



Comparar y analizar distintos espectros de absorción molecular, empleando un espectrofotómetro.



FUNDAMENTO:



Se basa en la absorción de radiación electromagnética que presentan las moléculas, que al ser analizadas con un espectrofotómetro según Abs= f(λ) se obtiene un barrido espectral.



MATERIALES:- Espectrofotómetro Jenway 6300 Nº6.

- Cubetas plásticas.

- Solución de azul de metileno.

- Solución de p-nitro fenol.

- Solución mezcla (1 : 1) de las soluciones anteriores

- Pipetas de 5



DATOS:



Paso óptico de la cubeta = 1,0 cm

Sensibilidad del espectrofotómetro = 0,001



MÉTODO:



- Preparar la solución mezcla de colorantes, mezclandoadecuadamente volúmenes iguales de los mismos.

- Hacer un barrido espectral entre 400-700 nm, leyendo cada 10 nm entre 400-450 y 550-700 nm; y cada 20 nm entre 450-550 nm. Llevar a cero con agua antes de realizar cada lectura y leer consecutivamente las soluciones de azul de metileno, p-nitro fenol y mezcla.

- Graficar Abs = f(λ), y analizar el gráfico.RESULTADOS:

Long onda (nm)

Azul de metileno

p-nitro fenol

mezcla (1 : 1)

Abs (± 0,001)

Abs (± 0,001)

Abs (± 0,001)

400

0,007

0,862

0,387

410

0,006

0,780

0,348

420

0,006

0,617

0,274

430

0,006

0,432

0,193

440

0,009

0,262

0,119

450

0,011

0,143

0,069

470

0,014

0,032

0,023

490

0,021

0,0140,018

510

0,020

0,011

0,017

530

0,027

0,008

0,018

550

0,051

0,009

0,028

560

0,070

0,009

0,039

570

0,090

0,007

0,049

580

0,124

0,007

0,065

590

0,176

0,006

0,088

600

0,236

0,006

0,118

610

0,278

0,006

0,140

620

0,292

0,004

0,146

630

0,325

0,001

0,162

640

0,3990,002

0,204

650

0,496

0,003

0,253

660

0,553

0,002

0,286

670

0,474

0,000

0,244

680

0,251

0,000

0,131

690

0,096

0,000

0,052

700

0,030

0,000

0,018













DISCUSIÓN y CONCLUSIÓN:



Se puede comprobar la relación entre el color macroscópico de la solución y la longitud de onda de máximaabsorción, siendo con el azul de metileno el color azul y la absorbancia máxima en aproximadamente 650 nm zona del naranja, es decir el color complementario, para el p-nitro fenol el color amarillo y la absorbancia máxima en aproximadamente 400 nm zona del violeta, también su color complementario y por último la solución mezcla de color verde, con absorbancias máximas a 650 nm y 400 nm.

En referencia algráfico del barrido, la relación entre los espectros individuales y la mezcla es una diferencia punto a punto, quedando la curva de la mezcla entre medio de las dos individuales, ya que se diluyen las concentraciones originales.



2- Absorción molecular.



OBJETIVO:



Analizar distintos espectros de absorción molecular, de modo cualitativo, empleando luz natural y el ojo delobservador o un espectroscopio como analizador.



FUNDAMENTO:



Se basa en la absorción de radiación electromagnética que presentan las moléculas, que al ser analizadas con un espectroscopio se obtiene un espectro de bandas .



MATERIALES:



- Fuente de luz natural.

- Espectroscopio.

- Frascos con soluciones de distintos colorantes.



MÉTODO:



-Colocar los frascos con soluciones de diferentes colorantes entre la fuente de luz natural y el analista, y observar la variación de intensidad, aparición, desaparición o formación de colores, haciendo variar la longitud de paso de la luz, esto es colocando los frascos en forma longitudinal o transversal.

- Repetir la experiencia anterior, pero ahora interponiendo un espectroscopio...