Importancia de la estequimetria en la industria quimica
Páginas: 2 (261 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2010
Importancia de la estequimetria en la industria química.
La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Reacciónquímica: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuacionesquímicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua(H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
El '+' se leecomo “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son loscoeficientes( el coeficiente 1 se omite).
Nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto.
Esto esbásico en toda la industria química para la fabricación de miles de productos:
Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina ymuchos más.
Por ejemplo en la reacción para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH3
Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno paraobtener
2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.
Con esto en mente, los ingenieros diseñan losreactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc.
La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Reacciónquímica: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuacionesquímicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas(O2) para dar agua(H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
El '+' se leecomo “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son loscoeficientes( el coeficiente 1 se omite).
Nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto.
Esto esbásico en toda la industria química para la fabricación de miles de productos:
Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina ymuchos más.
Por ejemplo en la reacción para la fabricación de amoniaco ideada por el químico Haber:
N2 + 3H2 = 2NH3
Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno paraobtener
2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco.
Con esto en mente, los ingenieros diseñan losreactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.