Informe destilacion

PONTIFICIA UNIVERSIDAD JAVERIANA

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD

DESTILACION

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

MELINA QUINTERO PRIETO
MANUEL BERAJANO BURGOS


BOGOTA D.C
MARZO 14/2012

INTRODUCCION

MARCO TEORICO

DESTILACION:
Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más
volátiles pasan a la fase de vapor, y luego enfriar elvapor para recuperar dichos
componentes en forma líquida por medio de la condensación.

El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de componentes
aprovechando sus distintas volatidades.

En la evaporación y en el secado, el objetivo principalmente es obtener el
componente más volátil en forma pura.

Si la diferencia de volatilidad entre dos componentes es grande,puede realizarse
fácilmente la separación completa en una destilación individual.

Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla solo difieren
ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación
individual.

TEORIA DE LA DESTILACION

En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es
perturbada por la presencia delotro. En este caso, el punto de ebullición de una
mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de
ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por un
a destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad
de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue
anunciada por vez primera por elquímico francés François Marie Raoult (1830-
1901) y se llama ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy
similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría
de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente
sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En el
ejemplo anterior, lavolatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias
veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy
concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99%
produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no
puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un
número infinito dedestilaciones.

Destilacion Simple:
La destilación simple o destilación sencilla es un tipo de destilación donde los vapóres producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult.En esta operación se pueden separar substancias de una diferencia entre 60 y 80 grados Celsius, ya que si es menor la diferencia entre los componentes se corre el riesgo de crear azeotropos. Al momento de efectuar una destilación simple se debe recordar colocar la manguera de entrada de agua por la parte de abajo del refrigerante para que de esta manera se llene por completo.

DestilacionFreaccionada:
La destilación fraccionada de alcohol etílico es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado quedesciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido. Esta destilación funciona para rangos de diferencia entre...