Informes sulfat de coure

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 2 (267 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 3 de febrero de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
PRÀCTICA 1

1.Títol: Determinació del nombre de molècules d'aigua de cristal·lització del Sulfat de Coure (II) comercial.

2.Objectius: Determinació del nombre de molècules d'aigua decristal·lització del Sulfat de Coure (II) comercial.

3.Materials i reactius:

Fogó i reixeta d'amiant, Sulfat de Coure pentahidratat ,Espàtula deporcelana, Càpsula de porcelana, (CuSO4 · 5 H2O), Balança electrónica, Pinces de fusta, Vareta de vidre.

4.Procediment:

Primer pesam 5g de CuSO4 · 5 H2O a la balança amb una càpsula deporcelana per evaporar l'aigua.
Ho posam al fogó i esperam uns 10 minuts mentres ho remanam, despres esperam uns 2 min a que refredi.
Tornam pesar la massa deshidratada.

5.Resultats:El sulfat de coure a canviat de color blau a color gris/blanc quant perdia H2O.
El CuSO4 a pasat de pesar 4'97g a 3'16g.

CuSO4 · x H2O ------> cercar x

P1 = Pes inicial delCuSO4 · X H2O = 4'97 grams.
P2 = Pes final del CuSO4 deshidratat = 3'16 grams.
(La càpsula de porcelana pesa 35'06g i el CuSO4 deshidratat 38'22g)
CuSO4deshidratat = 38'22 – 35'06 = 3'2g.
Massa de H2O = P1 – P2 = 1'81g H2O perduts.

X = n2/ n1
n2 = nombre de mols de H2O.

n1 = nombre de mols de CuSO4.3'16
n2= _______________ = 0'0197 mols CuSO4
159'6g

n1= 0'1 mols H2O

n2 0'1
x= ____= _____________ = 5'26
n1 0'0197

7.Qüestions:

- Per què és necessari mesurar les mesures amb bastanta precició? Perquè així el resultat es el mes precispossible.

- Què passa quan el resultat no és un nombre sencer? Alguna cosa ha fallat. Arrodoneixes els resultats.

- Com quedaria segons la fórmula segons el vostre resultat? CuSO4 · 5 H2O
tracking img