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FACULTAD DE INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

ESCUELA DE BROMATOLOGIA Y NUTRICION HUMANA

INFORME DE PRÁCTICA Nº 2

TITULO:
Gases Ideales. Demostración de las leyes empíricas.

INTEGRANTES:
-Contreras Tamani Jerson D
-Flores Flores Miguel A-Pinedo Pereyra Delssy M. D
-Poquioma Sepúlveda Claudia D

DOCENTE:
Ing. Juan García Ruiz, Dr.

FECHA:
13/10/10

NIVEL: II

CICLO:
IV

GRUPO: N 3Iquitos-Perú
2010

RESUMEN

La practica Nº 02 de fisicoquímica consistió en demostrar las leyes empíricas de los gases así como tomar las medidas de la temperatura del ambiente, el volumen del gas, la altura y la presión.
Después se obtuvieron las siguientes medidas(altura:50cm, 66cm, 76cm, 91cm, 108cm, 127cm, 156cm, 171cm, 184cm; y el volumen:24,3cm3; 23,8 cm3; 23,6 cm3; 23,2 cm3; 22,6 cm3; 22 cm3; 21,1 cm3; 20,4 cm3; 19,3 cm3) estos datos nos permitieron sacar los cálculos para la presión absoluta luego procedimos a exponer el experimento investigado sobre los gases ideales, para luego proceder a hacer nuestros cálculos para poder graficar los cuadros enel papel milimetrado, utilizando diferentes materiales del laboratorio y así poder comprobar las leyes de Boyle-Mariotte.

INTRODUCCION

Gas, sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficiesque forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

LEY DE LOS GASES IDEALES.
La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicosestán asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene.
Se han desarrollado leyesempíricas que relacionan las variables macroscópicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). La ley de Boyle-Mariotte afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a latemperatura absoluta.

La combinación de estas dos leyes proporciona la ley de los gases ideales pV = nRT (n es el número de moles), también llamada ecuación de estado del gas ideal. La constante de la derecha, R, es una constante universal cuyo descubrimiento fue una piedra angular de la ciencia moderna.

La Ecuación de Estado:
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, elvolumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
• [pic]= Presión.
• [pic]= Volumen.
• [pic]= Moles de gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales .
• [pic]= Temperatura en Kelvin.

La Ecuación de Estado para Gases Reales.

Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas...