introduccion

NTRODUCCIÓN
Cuando una mezcla líquida de dos componentes de distintas volatilidades se calienta en un recipiente cerrado, tendrá lugar la vaporización de ambos componentes hasta que la presión delvapor alcance un estado estacionario correspondiente a la temperatura del punto de burbuja de la mezcla. Si la temperatura de esta mezcla se mantiene constante, la vaporización y condensación de losdos componentes continuará hasta que se alcance el equilibrio entre el vapor y el líquido y este equilibrio depende de la presión total PT en el recipiente. La presión ejercida por cada componentedependerá de la composición de la mezcla y de la presión de vapor saturado de cada componente.
Para alcanzar el equilibrio entre dos fases es necesario que los potenciales químicos de la sustancia seaniguales en las dos fases: µβ = µα
En un sistema cerrado en equilibrio termodinámico, el potencial químico de un componente dado es el mismo en todas las fases en las que el componente está presente.Equilibrio ideal Ley de Raoult

Si un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho vacío, se llena parcialmente con una sustancia líquida A, ésta se evaporará parcialmente, de modo quese alcanzará finalmente un estado de equilibrio en el que la presión reinante en el recipiente es la presión de vapor de la sustancia a la temperatura considerada.
Supóngase ahora un recipiente llenode líquido A a una temperatura T0, de modo que una de sus paredes es móvil. Si la presión externa sobre ella es P ~( y se le aporta calor, se aumentará la temperatura del líquido y su presión devapor, de modo que ambas presiones tienden a igualarse. Cuando eso sucede se formará la primera burbuja de vapor, es decir, comienza la ebullición. La temperatura a la cual se igualan ambas presiones es elpunto de ebullición a la presión P. Si ésta es 1 atm tendremos el punto de ebullición normal. Si se sigue aportando calor, esta temperatura permanece constante entre tanto haya líquido, aumentando...