La corrosión


Universidad Nacional Autónoma de México.

Escuela Nacional Preparatoria No. 5
“José Vasconcelos”.

La Corrosión.

Química

Maestra: Castellanos Cárdenas María De la Luz


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La Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente. También existen otras clases de daños, como los causados por medios físicos; éstosno son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos, y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción. De manera más general, la corrosión, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menosenergía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. En cambio la corrosión no aplica con los no metales. Otros materiales como el plástico o la madera no sufrencorrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores importantes: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o laformación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones.
La corrosión es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros opicómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por lacantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (fisicoquímica).
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas.
Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferenciade potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamosuna especie y su semi-reacción, se le denominará semi-par electroquímico; si juntamos ambos semi-pares, se formará un par electroquímico. Cada semi-par está asociado a un potencial de reducción. Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá comouna oxidación.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito.
Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en dondela especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta electrones. Al formarse la pila galvánica, el cátodo se polariza negativamente, mientras el ánodo se polariza positivamente.
En un medio acuoso, la oxidación del medio se verifica mediante un electrodo especial, llamado electrodo ORP, que mide en milivoltios la conductancia del medio. La corrosión...