La quimica

TEMA 3 – ENLACE QUÍMICO
Nombre __
1. Enlace iónico.
Red iónica, energía reticular, ciclo Born-Haber, propiedades de los compuestos
iónicos, justificación.
2. Enlace covalenteEnlace covalente vs. enlace iónico: ejemplo-p.114; actividad-p.114 MODELO DE LEWIS
Explica, utilizando el modelo de Lewis, el enlace que se produce en las sustancias: HCl, Cl2, O2, N2.Dibuja el diagrama de Lewis de las moléculas de estas sustancias.
Indica el significado de los términos: longitud de enlace y energía de disociación. Indica cómo varían, en general, losvalores de energía de disociación en enlaces
sencillos, dobles y triples.
Dibuja la estructura de Lewis de las moléculas de las sustancias: H2O, BH3, SO2, (SO4)2-, (NH4)+Actividades 1,2-p.119 MODELO DEL ENLACE DE VALENCIA
Explica, utilizando el modelo del enlace de valencia, en qué consiste el enlace covalente.
Indica cómo justifica este modelo elenlace de las sustancias Cl2 y O2. 3. Estructura de las moléculas
MODELO RPECV REPULSIÓN DE LOS PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA
Los pares de electrones (enlazantes y no enlazantes)de la capa de valencia se
distribuyen en el espacio que rodea al átomo central de forma que la repulsión
eléctrica (entre cargas eléctricas negativas) sea lo más pequeña posible (para esto sesitúan lo más separados posible).
Justifica la estructura molecular de BeH2, BH3, CH4, NH3, H2O, CO2, N2, PCl5 TEORIA DE LA HIBRIDACIÓN
La justificación de los ángulos de enlace dealgunas moléculas requiere aceptar que
el enlace no se produce por solapamiento de los orbitales atómicos sino por unos
orbitales denominados híbridos que son combinación de los anteriores.Hibridación sp3: molécula de CH4 (NH3, H2O, CH3-CH3, CCl4,...)
Hibricación sp2: molécula de BH3 (BCl3, CH2=CH2, C6H6 benceno, ...)
Hibricación sp: molécula de BeH2 (BeH2, CH≡CH, CO2,...)
TEMA...