Laboratorio de quimica
Páginas: 5 (1161 palabras)
Publicado: 10 de enero de 2011
SOLUCIONES
I. OBJETIVOS
✓ Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
✓ Preparar soluciones por pesada y disolución.
✓ Comprender la importancia de las soluciones en la ciencia y la industria.
✓ Expresar la concentración de soluciones en diferentes unidades de concentración: molaridad,normalidad, molalidad, %p/p, %p/v, %v/v.
II. MARCO TEORICO
1.
2.
1. SOLUCIONES:
Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Cuyas partículas son menores de 10 angstrom. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Estas soluciones están conformadas por el soluto y solvente de acuerde a ello se clasifican en:
➢ SOLUCIONDILUIDA: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
➢ SOLUCION CONCENTRADA: Es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
➢ SOLUCION SATURADA: Es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto).
➢ SOLUCIONSOBRESATURADA: Es cuando tiene más soluto que solvente.
I.
II.
1.
2. UNIDADES DE CONCENTRACION
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón,partes por trillón, etc.
1. PORCENTAJE PESO A PESO:
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:
[pic]
2. PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:
Nos indica la masa del soluto por el volumen de la solución:
[pic]
3. PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN:
Expresa el volumen de soluto porcada cien unidades de volumen de la solución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta.
[pic]
4. MOLARIDAD:
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de solución, se tiene unaconcentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una solución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
[pic]
La molaridad es el método más común de expresar la concentración en química sobretodo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
5. MOLALIDAD:
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad,sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
[pic]
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a quela molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Esta unidad es menos empleada que la molaridad.
6. NORMALIDAD
La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
[pic]
El número de equivalentes de una sustancia se puede calcular dividiendo la...
I. OBJETIVOS
✓ Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
✓ Preparar soluciones por pesada y disolución.
✓ Comprender la importancia de las soluciones en la ciencia y la industria.
✓ Expresar la concentración de soluciones en diferentes unidades de concentración: molaridad,normalidad, molalidad, %p/p, %p/v, %v/v.
II. MARCO TEORICO
1.
2.
1. SOLUCIONES:
Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Cuyas partículas son menores de 10 angstrom. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos. Estas soluciones están conformadas por el soluto y solvente de acuerde a ello se clasifican en:
➢ SOLUCIONDILUIDA: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
➢ SOLUCION CONCENTRADA: Es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
➢ SOLUCION SATURADA: Es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto).
➢ SOLUCIONSOBRESATURADA: Es cuando tiene más soluto que solvente.
I.
II.
1.
2. UNIDADES DE CONCENTRACION
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón,partes por trillón, etc.
1. PORCENTAJE PESO A PESO:
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:
[pic]
2. PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:
Nos indica la masa del soluto por el volumen de la solución:
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3. PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN:
Expresa el volumen de soluto porcada cien unidades de volumen de la solución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta.
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4. MOLARIDAD:
La molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de solución, se tiene unaconcentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una solución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
[pic]
La molaridad es el método más común de expresar la concentración en química sobretodo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
5. MOLALIDAD:
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad,sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
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La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a quela molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Esta unidad es menos empleada que la molaridad.
6. NORMALIDAD
La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
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El número de equivalentes de una sustancia se puede calcular dividiendo la...
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