laboratorio presión de vapor

Introducción

La fisicoquímica es la rama de la química que estudia la materia empleando conceptos físicos, por ello se han desarrollado diferentes leyes para determinar sus propiedades físicas y químicas de diversas sustancias, mediante una aplicación teórica y practica se llegara a comprobar algunas de las leyes establecidas para los gases.
En la siguiente práctica se realizara un estudiodetallado de los procesos termodinámicos para los gases ideales.
En este caso se observara a la presión de vapor la cual depende de las fuerzas intermoleculares en el líquido y de la temperatura por ello el gas que será sometida a observación será manejado como si presentara un comportamiento ideal para lo cual el sistema deberá estar cerrado para permitir que su energía y masa sean constantes.Fundamento
Termodinámica:
La termodinámica es la parte de la física que estudia los mecanismos de transformación o transferencia de energía de un cuerpo a otro dentro de un sistema.
Presión de vapor:
La presión del vapor en equilibrio con un líquido se llama presión de vapor en equilibrio del líquido. La presión de vapor depende de las fuerzas intermoleculares en el líquido y de latemperatura.

Para que exista un equilibrio debe haber algo del líquido presente y el recipiente debe estar cerrado.

Mientras mas alta es la temperatura, la presión del vapor es mayor, porque al elevarse la temperatura, la cantidad de moléculas que tienen la energía suficiente para escapar del líquido aumenta. La presión de vapor de equilibrio es la máxima presión que ejerce un líquido adeterminada temperatura.

Mientras haya líquido presente, ejercera su presión de vapor característico, siempre que el recipiente esté cerrado y que transcurra el tiempo suficiente para que el sistema alcance el equilibrio. La presión de vapor de un líquido indica la intensidad de las atracciones intermoleculares en el equilibrio.
Presión de vapor saturado:
Es la máxima presión que ejerce el vapor deun líquido producido a una determinada temperatura; estableciéndose un equilibrio dinámico entre la evaporación y la condensación.
Punto de ebullición:
La ebullición de un líquido se presenta cuando la presión de vapor iguala a la presión externa.
El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a un átomo. La energía requerida por cada mol de sustanciaque cambia de fase liquida a vapor se denomina calor molar de vaporización de un líquido.
Existe un fenómeno por el cual un sólido pasa a vapor directamente conocido como sublimación, de igual forma existe un calor molar de sublimación.
Los procesos inversos: solidificación, licuación o condensación y sublimación inversa, tienen sus calores molares respectivos de la misma magnitud que sus procesosinversos pero diferente signo.
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Variación de la presión de vapor con la temperatura:
La presión de vapor de un líquido es directamente proporcional a la temperatura. Esta relación se observa mediante la ecuación de CLAPEYRON.

Detalles Experimentales
MATERIALES:
Matraz de un litro de capacidad con tapón trihoradado
Termómetro
Tubo de vidrio en T.
Tubo en forma de u con mercurio( seutiliza también como manómetro)
Pinzas de Mohr
Mechero de bunsen
Agua destilada
- Varilla de vidrio
- Pipeta de 5ml
REACTIVOS:
- Mercurio


Procedimientos
Instale el equipo de la siguiente manera:
Llene el matraz con agua destilada hasta un tercio de su volumen total, mantener las llaves N° 1,2 y 3 abiertas. La presión dentro de un matraz será igual a la atmósfera, por lo tanto elnivel de mercurio en las dos ramas de tubo en u serán iguales.
Cierre las llaves N° 2 y 3 y mantener abierta la llave N° 1.
Calentar el agua del matraz con un mechero hasta ebullición.
Retirar inmediatamente el mechero para evitar sobrecalentamiento.
Cerrar la llave N° 1 y abra la llave N° 3 el nivel del mercurio en ambas ramas deben ser iguales, de lo contrario espere que establezca el nivel....